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    【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时，培养液中添加了多种必需的化学元素，其配方如下表：

    离子

    K+

    Mg2+

    Ca2+

    N03-

    H2PO3-

    SO42-

    Zn2+

    培养液浓度（mol/L）

    1

    0.25

    1

    2

    1

    0.25

    1

    其中植物根细胞吸收量最少的离子是

    A. Ca2+ B. H2PO3- C. Zn2+ D. SO42-

    【答案】C

    【解析】配方中的K、Mg、Ca、O、N、P、S、H均属于大量元素，Zn属于微量元素，据此可知：植物根细胞吸收量最少的离子是Zn2+，C正确，A、B、D均错误。

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    请回答下列问题：

    （1）装置B中发生反应的化学方程式为 。

    （2）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a-( )- ( )- ( )- ( )- ( )-( )-f-g-h。连接好装置后的实验操作是__________________________。

    （3）装置D的作用是 ；实验中若不用装置C，可能产生的危险是 。

    （4）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：_____________。

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    C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸

    D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱

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    B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

    C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

    D．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

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    (1)写出分解池中反应的化学方程式___________________。

    (2)在合成塔中，当有8.8gCO2与足量H2完全反应，可放出9.84×l03kJ的能量，写出合成塔中反应的热化学方程式______________________。

    (3)在体积为l L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下发生反应，有关物质的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=_______ _____。

    ②其他条件不变，只将温度提高到500℃，再次平衡时n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③从平衡移动原理分析，低温有利于提高原料气的转化率，而实际生产中采用300℃的温度，原因是_______________。

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    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

    判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是_________。

    a．容器中密度不变

    b．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    c．v(CO2)：v(H2)=1：3

    d．容器内压强保持不变

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