【题目】纯水在10℃和100℃时的pH,前者和后者的关系是
A. 前者大 B. 前者小 C. 相等 D. 不能确定
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(本题12分)
Ⅰ.某厂废水中含KCN,其浓度为0.01mol·L-1,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):
(1)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是______________。(用元素符号表示)
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01mol· L-1的废水中KCN氧化除去,最少需要氯气_______mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用480mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需 。
(5)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为 。
(6)现取(3)中溶液20.00mL,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液进行滴定,经过平行实验测得消耗Na2S2O3标准溶液b mL,计算废液中Cl2的浓度为 mol·L-1 (用含a 、b的表达式表示) 。
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【题目】下列说法正确的是
A. 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
B.用酸性KMnO4溶液可以确定CH2=CH-CHO中含有C=C双键
C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
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【题目】科学家在利用无土栽培法培养一些名贵花卉时,培养液中添加了多种必需的化学元素,其配方如下表:
离子 | K+ | Mg2+ | Ca2+ | N03- | H2PO3- | SO42- | Zn2+ |
培养液浓度(mol/L) | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根细胞吸收量最少的离子是
A. Ca2+ B. H2PO3- C. Zn2+ D. SO42-
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【题目】用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059.下列说法正确的是
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义
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【题目】在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g) xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molA、2molB | 6molA、4molB | 2molC |
到达平衡的时间(min) | 5 | 8 | |
A的浓度(mol/L) | c1 | c2 | |
C的体积分数 | w1 | w3 | |
混合气体密度(g/L) | ρ1 | ρ2 |
下列说法正确的是
A.若x<4,则2c1<c2
B.若w3=w1,可断定x=4
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3molL-1min-1
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【题目】在容积为2L的容器内,发生反应2A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是
A.若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1,则体系处于平衡状态
B.C的平衡浓度为2mol/L
C.5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L·min)
D.平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动
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【题目】中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为( )
A B
C
①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁
A.3 B.4 C.5 D.6
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