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    若某离子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的电子层结构相同，则X，Y两元素的原子序数之差可能是
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：若某离子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的电子层结构相同，则X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族，据此分析解答．
    解答： 解：若某离子的化合物X2Y3中，X3+和Y2-的电子层结构相同，则X位于Y下一周期，且X位于第ⅢA族、Y位于第VIA族，因为二者形成的化合物是离子化合物，则X为Al、镓、铟、铊元素，Y为O、S、Se、Te元素，如果为Al、O两种元素，则二者原子序数相差5；如果是镓和S元素或铟和Se元素，则原子序数相差15，如果是铊和Te元素，原子序数相差29，故答案为：5、15或29．
    点评：本题考查了原子结构和元素性质，根据形成化合物类型及元素化合价确定元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表结构是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若2g甲烷含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    m
    16
    B、16m
    C、32m
    D、8m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应．通过计算确定A的分子式和结构简式．（写出必要的文字说明、计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备乙酸乙酯的反应和实验装置如下：
    CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
     CH3COOC2H5+H2O
    投料 产率
    1：1 65%
    1：10 97%
    （在120℃下测定）

    已知：相关物理性质（常温常压）
    密度g/mL 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶性
    乙醇 0.79 -114 78 溶
    乙酸 1.049 16.2 ～117 溶
    乙酸乙酯 0.902 -84 ～76.5 不溶
    合成反应：
    在三颈瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷却水后，开始缓慢加热，控制滴加速度等于蒸馏速度，反应温度不超过120℃．
    分离提纯：
    将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量饱和的Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液洗涤，分离后加入无水碳酸钾，静置一段时间后弃去碳酸钾．最终通过蒸馏得到纯净的乙酸乙酯．
    回答下列问题：
    （1）酯化反应的机制
    用乙醇羟基氧示踪

    用醋酸羟基氧示踪

    含氧18水占到总水量的一半，酯也一样．这个实验推翻了酯化反应为简单的取代反应．请你设想酯化反应的机制
     
    ．
    （2）酯化反应是一个可逆的反应，120℃时，平衡常数K=
     
    ．
    为了使正反应有利，通常采用的手段是：
    ①使原料之一过量．谁过量？
    无水乙醇3600元/吨，冰醋酸2900元/吨．每摩乙醇
     
    元，每摩冰醋酸
     
    元．
    ②不断移走产物[例如除水，乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物（沸点：70.2℃），乙酸不能形成三元恒沸物]．综上所述选择
     
    过量．
    （3）加入碎瓷片的作用是
     
    ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
     
    （填正确答案标号）．
    A．立即补加     B．冷却后补加     C．不需补加      D．重新配料
    （4）浓硫酸与乙醇如何混合？
     
    ．
    （5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸馏速度目的是？
     
    ．
    （6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？
     
    ．饱和的Na2CO3溶液洗涤除去乙酸．如何判断是否除净？
     
    ．用饱和NaCl溶液洗涤除去残留的Na2CO3溶液，为什么不用水？
     
    ．用饱和CaCl2溶液直接洗涤起什么作用：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2恰好使硫酸根反应完全的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O；则该反应中还原产物是
     
    ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
    （2）将amolCl2 通入含bmolFeBr2的溶液中，当0＜
    a
    b
    ≤
    1
    2
    时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，写出另2个可能发生的离子方程式．
    ①当
    a
    b
    =1时
     
    ；②当
    a
    b
    ≥
    3
    2
    时
     
    ．
    （3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
    ①Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    （Ⅰ）已知B （OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式：
     
    ；
    （Ⅱ）单质氰（CN）2是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比是4：1，则溶液中ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为（　　）
    A、1：3B、10：3
    C、2：3D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（　　）
    元素 R W X Y Z
    化合价 -4 +1 -4 -2 -1
    A、离子还原性：Y2-＞Z-
    B、离子半径W+＞Z-
    C、气态氢化物稳定性：RH4＜XH4
    D、酸性：H2YO4＜HZO4

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