Question

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O；则该反应中还原产物是

 

；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是

 

g．
（2）将amolCl₂ 通入含bmolFeBr₂的溶液中，当0＜

a

b

≤

1

2

时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，写出另2个可能发生的离子方程式．
①当

a

b

=1时

 

；②当

a

b

≥

3

2

时

 

．
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）₃+H₂O?Al（OH）₄^-+H⁺；②Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（Ⅰ）已知B （OH）₃是一元弱酸，试写出其电离方程式：

 

；
（Ⅱ）单质氰（CN）₂是类卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,氧化还原反应的计算,氯气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：（1）硝酸具有强氧化性，H₂S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，根据电子转移守恒计算S的物质的量，再根据m=nM计算S的质量；
（2）离子还原性Fe²⁺＞Br^-，首先发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕再发生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，根据比例关系确定参加反应各离子物质的量关系，进而书写总的离子方程式；
（3）（Ⅰ）B（OH）₃是一元弱酸，类似Al（OH）₃的电离，B（OH）₃应是与水作用也生成生成酸根离子与氢离子；
（Ⅱ）单质氰（CN）₂是类卤素，其性质与卤素单质相似，故与氢氧化钠溶液反应也生成两种盐，把CN看作1个卤原子，故生成盐离子为CN^-、CNO^-．

解答： 解：（1）硝酸具有强氧化性，H₂S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量=

0.3mol

2

=0.15mol，故生成S的质量=0.15mol×32g/mol=4.8g，
故答案为：NO；4.8；
（2）离子还原性Fe²⁺＞Br^-，首先发生：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反应完毕再发生：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，①当

a

b

=1时，Fe²⁺全部被氧化，Br^-是Fe²⁺的2倍，只有一半的Br^-被氧化性，反应离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；
②当

a

b

≥

3

2

时，Fe²⁺、Br^-全部被氧化，反应离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-；2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-；
（3）（Ⅰ）B（OH）₃是一元弱酸，类似Al（OH）₃的电离，B（OH）₃应是与水作用也生成生成酸根离子，其电离方程式书为：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
故答案为：B（OH）₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺；
（Ⅱ）单质氰（CN）₂是类卤素，其性质与卤素单质相似，故与氢氧化钠溶液反应也生成两种盐，把CN看作1个卤原子，故生成盐离子为CN^-、CNO^-，反应离子方程式为：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O，
故答案为：（CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O．

点评：本题考查的是氧化还原反应方程式配平与计算、弱电解质的电离等，难度中等，（2）中关键是根据离子还原性强弱顺序来分析解答．