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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
    B、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    C、向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
    D、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气过量，碘离子、亚铁离子都完全被氯气氧化，碘离子的计量数错误；
    B．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，次氯酸钠与二氧化碳反应生成的是碳酸氢根离子；
    C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，硫酸钙与碳酸根离子反应生成更难溶的碳酸钙；
    D．根据质量守恒判断，该离子方程式两边氧原子数目不相等．
    解答： 解：A．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子、碘离子都完全被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；
    B．根据电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；
    C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，碳酸钙比硫酸钙更难溶，实现了沉淀转化，反应的离子方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故C正确；
    D．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂．回答下列问题：

    （1）B中阴离子的电子式为
     
    ，与E组成元素相同的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）已知D与G反应生成1mol E放出的热量为a KJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式
     
    ．
    （3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式
     
    ．
    （4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在
     
    （填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年，全国出现多例人感染H7N9禽流感病毒，达菲（化学名：磷酸奥司他韦）一度受到人们的关注．如图为达菲的结构简式，下列说法不正确的是（　　）
    A、可以用红外光谱仪测定达菲的某些官能团
    B、达菲的化学式为：C16H28N2O4?H3PO4
    C、达菲在一定条件下能与NaOH溶液反应
    D、达菲能与FeCl3溶液反应显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、CH4分子的比例模型：
    B、氯原子的结构示意图：
    C、NH3分子的电子式：
    D、CS2结构式：S=C=S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、PM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物．因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响更大
    B、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO3）2
    C、食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂
    D、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，0.2mol?L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（　　）
    A、20mL 0.3mol?L-1 Na2CO3
    B、10mL 0.4mol?L-1 Na2CO3
    C、25mL 0.4mol?L-1 Na2CO3
    D、15mL 0.5mol?L-1 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1000mol?L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示．已知室温时饱和CO2的pH为3.9，0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、以酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na2CO3转化为NaHCO3
    B、以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，共消耗盐酸20.00mL
    C、溶液pH=7时（B点），Na2CO3完全转化为NaCl
    D、BC段对应溶液中CO2与NaHCO3共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达不正确的是（　　）
    ①丙烷的球棍模型为
    ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
    ③C（CH3）4，叫新戊烷
    ④与C8H6互为同分异构体．
    A、①②B、②③C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素．下列说法正确的是（　　）
    A、普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
    B、从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应
    C、电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成
    D、加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

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