用0.1000mol?L-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol?L-1的碳酸钠溶液.溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示．已知室温时饱和CO2的pH为3.9.0.05mol?L-1 NaHCO3的pH约为8.3．下列叙述中不正确的是( ) A.以酚酞为指示剂.溶液颜色突变时(A点).Na2CO3转化为NaHCO3B.以甲基橙为指示剂.当溶液颜色突变时.共消� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用0.1000mol?L^-1的盐酸滴定10.00mL 0.1000mol?L^-1的碳酸钠溶液，溶液pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示．已知室温时饱和CO₂的pH为3.9，0.05mol?L^-1 NaHCO₃的pH约为8.3．下列叙述中不正确的是（　　）

A、以酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na₂CO₃转化为NaHCO₃

B、以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，共消耗盐酸20.00mL

C、溶液pH=7时（B点），Na₂CO₃完全转化为NaCl

D、BC段对应溶液中CO₂与NaHCO₃共存

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：图示题

分析：A、酚酞的变色范围是8-10，根据碳酸钠和盐酸之间的反应情况来判断；
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，在C点是溶液颜色突变的点，碳酸钠和盐酸按照1：2反应时会产生二氧化碳；
C、碳酸钠和盐酸之间反应，最终溶液显示中性，所得到的溶液为氯化钠溶液；
D、根据BC段溶液显示酸性知道溶液的组成情况．

解答： 解：A、酚酞的变色范围是8-10，酚酞为指示剂，溶液颜色突变时（A点），Na₂CO₃部分转化为NaHCO₃，故A错误；
B、甲基橙的变色范围是3.1-4.4，以甲基橙为指示剂，当溶液颜色突变时，则溶液为酸性环境，室温时饱和CO₂的pH为3.9，界于突变范围内，所以碳酸钠和盐酸按照1：2反应，消耗盐酸是20mL，故B正确；
C、溶液pH=7时（B点），此时溶液显示中性，向碳酸钠中加入盐酸的产物应该是氯化钠，故C正确；
D、BC段溶液显示酸性，室温时饱和CO₂的pH为3.9，所以在BC段，是盐酸和碳酸氢钠逐渐反应的过程，此过程溶液中CO₂与NaHCO₃共存，故D正确．
故选A．

点评：本题是一道碳酸钠和盐酸之间的反应的考查题，结合图象考查，增加了难度，注意知识的迁移和应用是关键，难度大．

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