[题目]甲.乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示.(1)t1℃时甲物质的溶解度是 g,乙物质的溶解度随温度升高而 .(2)t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ,将t2℃时甲.乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃.溶液中溶质质量分数大小关系是:甲 (填“< .“= 或“> )乙. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时甲物质的溶解度是________g；乙物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

（2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲______（填“<”、“=”或“>”）乙。

【答案】16g减少20%甲＞乙

【解析】

（1）根据图像可知t1℃时甲物质的溶解度是16g，乙物质的溶解度随温度升高而减小。

（2）t2℃时甲物质的的溶解度是25g，其饱和溶液中溶质的质量分数为；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，甲物质的溶液仍然是饱和溶液，此时溶解度是16g。乙物质的溶解度随温度的升高而降低，降温后乙物质的溶液变为不饱和溶液。由于t2℃时乙物质的溶解度小于16g，所以溶液中溶质质量分数大小关系是甲＞乙。

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（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

（3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。