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    【题目】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是

    A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

    B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

    C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

    D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

    【答案】C

    【解析】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0，降低温度的同时减小压强，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向放热方向移动，即向逆反应方向移动；A、逆反应速率减小，故A错误；B、正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

    A. AgCl＝AgI＝Ag2S B. AgCl<AgI<Ag2S

    C. AgCl>AgI>Ag2S D. AgI>AgCl>Ag2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。平衡常数如下表：下列说法正确的是( )

    温度/℃

    0

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    A. 该反应的△H> 0

    B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

    C. 工业上采用5 ×103 kPa和 250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

    D. t℃时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）
    A.生石灰
    B.石灰石
    C.石英
    D.纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144

    D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。

    （1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890kJmol－1、283kJmol－1、285.8kJmol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝___________kJmol－1。

    （2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。

    ①该反应的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）

    ②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是________。

    　

    （3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：

    ①该反应在_________自发进行（填“低温”或“高温”）。

    ②b代表的物质是______________。

    ③T1温度下的平衡转化率为_________________，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为______________（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述你认为合理的是

    A.放热反应是反应物总能量低于生成物总能量的反应

    B.吸热反应是指需要加热才能发生的反应

    C.断裂化学键需要释放能量，形成化学键需要吸收能量

    D.化学反应不仅有物质的变化，而且还伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

    (1)元素A在周期表中的位置为________________________。

    (2)用电子式表示D2G的形式过程：__________________________________，其所含化学键类型为__________。

    (3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

    (4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

    (5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

    （1）t1℃时甲物质的溶解度是________g；乙物质的溶解度随温度升高而________（填“增大”或“减小”）。

    （2）t2℃时甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为________；将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系是：甲______（填“<”、“=”或“>”）乙。

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