Question

【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

(1)元素A在周期表中的位置为________________________。

(2)用电子式表示D2G的形式过程：__________________________________，其所含化学键类型为__________。

(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。

Answer 1

【答案】第2周期ⅣA族离子键S2－>O2－>Na＋H2S水分子间存在氢键>

【解析】

由图中化合价可知，A、F的化合价都为＋4、－4，二者位于同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、F为Si元素；C的化合价为－2，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为＋1，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E的化合价为＋3，为Al元素；G的最高正价为＋6、最低负价为－2，为S元素；B的化合价有＋5、－3，处于第ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。(1)A为C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族。(2)Na2S属于离子化合物，含有离子键。(3)电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；电子层结构不同时，电子层越多，离子半径越大，即离子半径S2－>O2－>Na＋。(4)H2O分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S；非金属性O>S，所以H2O的稳定性强于H2S。（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物是过氧化钠，其电子式为。