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    【题目】下列各项叙述你认为合理的是

    A.放热反应是反应物总能量低于生成物总能量的反应

    B.吸热反应是指需要加热才能发生的反应

    C.断裂化学键需要释放能量，形成化学键需要吸收能量

    D.化学反应不仅有物质的变化，而且还伴随着能量的变化

    【答案】D

    【解析】

    A．放热反应是反应物总能量高于生成物总能量的反应，A错误；

    B．反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B错误；

    C．断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，C错误；

    D．化学反应不仅有物质的变化，而且还伴随着能量的变化，常表现为反应体系的温度的变化，D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

    A. 由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1

    B. 由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80

    C. 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示

    D. 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时问变化的关系如图2．

    下列有关说法中正确的是

    A. x=2，反应开始2 min内，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,对反应产生的影响是

    A. 逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

    B. 逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

    C. 正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

    D. 正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
    A.加热氢氧化铝
    B.加热碳酸钙
    C.电解熔融氯化镁
    D.电解饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（ ）

    A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸

    B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素

    C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母

    D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（　　）

    A. N2O的空间构型与CO2构型不同

    B. N2O的空间构型与H2O构型相似

    C. N2O的空间构型与NH3构型相似

    D. N2O的空间构型为直线形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。

    已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1

    ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数 K2

    （1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_____(用K1、K2表示) 该反应△H=_____kJ/mol。

    （2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。

    （3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。

    （4）锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2)中形成的，其电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S。

    ①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；

    ②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新制的氯水滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是（ ）

    A. 试液变蓝 B. 试液变为红色 C. 试液先变红后褪色 D. 试液褪色

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