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    【题目】下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（ ）
    A.加热氢氧化铝
    B.加热碳酸钙
    C.电解熔融氯化镁
    D.电解饱和食盐水

    【答案】C
    【解析】解：A、加热氢氧化铝只能得到分解产物氧化铝，金属铝可以用电解熔融的氧化铝来制取，故A错误；
    B、钙属于活泼金属，通常采用电解其熔融盐的方法冶炼钙，加热碳酸钙只能得到氧化钙，不能得到钙，故B错误；
    C、镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；
    D．钠为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的NaCl冶炼Na，电解饱和食盐水可以得到氢氧化钠和氢气、氯气，故D错误；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力．服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
    A.酸性
    B.碱性
    C.氧化性
    D.还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油裂解得到的乙烯和由煤干馏得到的苯制聚苯乙烯。生产过程如下：

    下列说法不正确的是(　　)

    A. 通过裂解可以从石油中获得很多重要的化工原料

    B. 将煤干馏不能直接得到纯净的苯

    C. 制聚苯乙烯的反应①为加成反应，反应②为消去反应

    D. 反应①②③的原子利用率都达到了100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K＝144

    D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，能提高能源在能源消费中的比例是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施。

    （1）肼(N2H4)和化合物甲是一种重要的火箭推进剂，甲分子与肼分子具有相同的电子数，二者反应的生成物中有10e-分子，另一种生成物为极稳定的单质，写出该反应的化学方程式__________________。

    （2）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝，尾气处理过程中涉及到的主要反应如下：

    ①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) △H=十8.0 kJ·mol－1

    ②2H2 (g)+SO2(g)=S(g)＋2H2O(g) △H=＋90.4 kJ·mol－1

    ③2CO(g)+O2 (g) =2CO2 (g) △H= -566.0 kJ·mol－1

    ④2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(g) △H =－483.6 kJ·mol－1

    S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为__________________。

    （3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（正反应放热）；按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，则正反应速率：v(a)、v(b)、v(c)、v(d)由小到大的顺序为__________；实际生产条件控制在T 1°C、1×106Pa左右，选择此压强的理由是________。

    （4）工业上生产新能源二甲醚(CH3OCH3)的原理之一为：2CO(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)，相同温度下，在两个容器中进行上述反应，某时刻两容器中各气态物质的浓度(mol/L)及正逆反应速率之间的关系如下表所示：

    容器

    c(CO)

    c(H2)

    c(CH3OCH3)

    c(H2O)

    v(正)与v(逆)大小比较

    I

    1.0×10-2

    1.0×10-2

    1.0×10-4

    1.0×10-4

    v(正)= v(逆)

    II

    2.0×10-2

    1.0×10-2

    1.0×10-4

    2.0×10-4

    v(正)____v(逆)(填“>”、“<”)

    填写表中空白处，并写出其推测过程___________。

    （5）二甲醚(燃烧热为1455kJ/mol)燃料电池是一种绿色电池，其工作原理如图所示，a、b均为惰性电极，a极的电极反应式为________________________；当消耗1molO2时，通过质子交换膜的质子数为_________NA；若电池工作时消耗1mol二甲醚所能产生的最大电能为1320kJ，则该燃料电池的工作效率为________(燃烧电池的工作效率是指电池所能产生的最大电能与燃料燃烧时所能释放的全部热能之比)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项叙述你认为合理的是

    A.放热反应是反应物总能量低于生成物总能量的反应

    B.吸热反应是指需要加热才能发生的反应

    C.断裂化学键需要释放能量，形成化学键需要吸收能量

    D.化学反应不仅有物质的变化，而且还伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

    一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

    ③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

    下列说法不正确的是

    A. 反应③一定能自发进行

    B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量

    C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

    D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子Rn-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为( )

    A.A-n-xB.A-n+xC.A+n+xD.A+n-x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫的很多化合物有重要的作用。

    （1）羰基硫（COS）可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到COS和两种硫酸氢盐。则生两种硫酸氢盐的化学式分别是________ 、__________。

    (2)氧硫化碳水解及部分应用流程如图所示(部分产物已略去)

    ①已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为________________。

    ②如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系(Na2S初始含量为3mol)。由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32-外，还一定含有_______(填含硫微粒的离子符号)

    （2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_________________________。

    （3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol·L－1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2－）关系如图所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。

    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）＋c（HS－）=____________mol·L－1。

    ②某溶液含0.020 mol.L-Mn2＋、0.10 mol.L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

    （4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。

    电解过程中阳极区发生如下反应：

    S2－－2e－=S↓ （n－1）S＋S2－Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式：_____________。

    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：__________。

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