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    9．下列对有机高分子的叙述，正确的是（　　）
    A．原子与原子，链节跟链节均以共价键结合
    B．原子与原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合
    C．原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合
    D．原子跟原子以非极性共价键结合，链节跟链节以极性共价键结合

    分析 根据原子之间只能以共价键结合，可能为极性键也可能为非极性键；链节之间以分子间作用力结合；

    解答 解：原子之间只能以共价键结合，不同种非金属元素形成极性键，同种非金属元素形成非极性键；链节之间以分子间作用力结合，故选B．

    点评 本题主要考查了有机高分子中原子与原子、链节跟链节之间的作用力，难度不大，注意不同种非金属元素形成极性键，同种非金属元素形成非极性键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．图为各有机物相互转化关系图：

    己知：A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C2H5O2N，H的结构简式为H2NCH2COOCH2CH3
    请回答以下问题：
    （1）A物质的化学式为（C6H10O5）n；G物质的结构简式为H2NCH2COOH．
    （2）物质D中官能团为-CHO（用结构简式表示）
    （3）写出B→C的化学反应方程式HOCH2（CHOH）4CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑．
    （4）写出足量E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．
    （5）检验物质D的方法是D与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下有砖红色沉淀生成，或与银氨溶液反应有银镜现象．
    （6）C和E在催化剂作用下反应生成有机物K，K有香味、难溶于水，在官能团不变的情况下，写出其中一种K的同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在一定温度和体积下，反应A2（g）+B2 （g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间生成n mol A2同时生成n mol AB
    B．容器内总压不随时间变化
    C．单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B2
    D．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe2（SO4）3后仍能大量共存的是（　　）
    A．Na+、I-、CO32-、ClO-B．Ba2+、Na+、SCN-、Cl-
    C．Fe2+、H+、K+、NO3-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

    （1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
    （2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．
    （3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    （4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
    （5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ；
    （6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃[来源：Z，xx，k．Com]
    盐酸 NaOH溶液
    120.320.323.7
    220.320.523.8
    320.520.624.9
    （1）碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差
    （2）该实验测得的中和热数值为56.8 kJ•mol-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算）．
    （3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值偏小（“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．在0.1mol D2O中，含有1mol质子，NA个中子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

    （1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性、氧化性．
    （2）连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性．
    （3）装置C溶液反应时，体现气体的还原性性．
    （4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
    （5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO2、H2O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
    （6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH-）、c（H+）满足c（OH-）•c（H+）=10-24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、NO3-、K+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
    C．Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-D．K+、NH4+、AlO2-、SO42-

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