Question

常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式不正确的是（　　）

• A、Z^-+H₂O?HZ+OH^-
• B、HZ+Y^-═HY+Z^-
• C、HY+H₂O?H₃O⁺+Y^-
• D、HX+Z^-═HZ+X^-

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X^-、Y^-、Z^-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X^-＜Y^-＜Z^-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ．

解答： 解：X^-、Y^-、Z^-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸；且水解程度大小为X^-＜Y^-＜Z^-；依据水解规律，越弱越水解 分析判断，对应酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ；
A、常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、l0，溶液呈碱性，说明X^-、Y^-、Z^-离子水解，离子水解方程式为：Z^-+H₂O?HZ+OH^-，故A正确；
B、酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ，强酸制弱酸的反应可以发生，故B错误；
C、X^-、Y^-、Z^-离子水解，对应酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在电离平衡，写成水合氢离子的电离方程式为：HY+H₂O?H₃O++Y^-，故C正确；
D、酸HX、HY、HZ酸性强弱为：HX＞HY＞HZ，强酸制弱酸的反应可以发生，反应的离子方程式为：Z^-+HX═HZ+X^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．