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    【题目】人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

    B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H+)c(OH-)变大

    C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒

    D.＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度

    【答案】B

    【解析】

    A．根据图中数据判断，当pH=6.10时，c(HCO3-)=c(H2CO3)，当pH>6.10时，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正确；

    B．温度不变，水的离子积常数不变，所以正常体温下c(H+)c(OH-)不变，B错误；

    C．人体发生酸中毒时，可静脉滴注弱碱性物质解毒，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，所以人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒，C正确；

    D．由表中数据可知，=20.0时，溶液呈碱性，说明碳酸的电离程度小于碳酸氢根离子水解程度，D正确；

    故合理选项是B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略),其中A、B是单质,A的焰色反应为黄色,C、D是化合物,其它物质已经给出化学式,依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示):

    (1)C物质的名称________;①的基本反应类型________________

    (2)形成单质B的元素在周期表中位于第________周期第________族。

    (3)离子半径A+________O2- (填“<”“>”或“=”)。

    (4)D的电子式________,A的原子结构示意图________

    (5)D气体与氨气在空气中相遇发生反应,产生的现象是________________________A单质可以通过电解熔融ACl制取，化学反应方程式:________________________写出足量的D溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小

    b极质量增加

    b极有气泡产生

    c极无变化

    d极溶解

    c极有气泡产生

    电流计指示在导线中

    电流从a极流向d极

    A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A-J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

    (1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________

    (2)写出检验D溶液中阳离子的方法____。

    (3)写出反应④的离子方程式________。

    (4)若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：______；

    (5)若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）

    A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2

    B. 己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面

    C. 己烯雌酚为芳香族化合物

    D. 己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈V 形，如图所示（图中箭头代表单键）。下列有关该物质的说法中正确的是

    A.每个Ns+中含有35个质子和36个电子B.该离子中只含有非极性键

    C.该离子中含有2个π键D.与互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出实验过程中发生反应的总化学方程式：___；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是__（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）甲是热水浴，乙是冷水浴，两个水浴作用不相同，甲的作用是___；乙的作用是___。

    （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到的有机物主要有___、___。

    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有__。要除去该物质，可先在混合液中加入___（填写字母），然后通过蒸馏即可。

    A.氯化钠溶液 B.苯 C.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

    （1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

    （2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

    （3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

    （4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx、SO2的处理转化对环境保护有着重要意义。

    （1）利用反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比m[m=]的关系如图1所示。

    ①该反应的ΔH ____0(填“>”“<”或“＝”)。

    ②下列说法正确的是________(填字母)。

    A．当体系中CO2和CO物质的量浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

    B．投料比：m1＞m2＞m3

    C．当投料比m＝2时，NO转化率是CO转化率的2倍

    D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

    ③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为________。

    （2）若反应2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反应速率可表示为：v正=k正·c2(NO) ·c2(CO)；v逆=k逆·c (N2) ·c2(CO2), k正、k逆分别为正、逆反应速率常数， 仅与温度有关。一定温度下，在体积为1L的容器中加入2molNO和2molCO发生上述反应，测得CO和CO2物质的量浓度随时间的变化如图2所示，则a点时v正∶v逆＝________。

    （3）工业生产排放的烟气中同时存在SO2、NOx和CO，利用它们的相互作用可将SO2、NOx还原成无害物质，一定条件下得到以下实验结果。图3为298K各气体分压(气体的物质的量分数与总压的乘积)与CO物质的量分数的关系，图4为CO物质的量分数为2.0%时，各气体分压与温度的关系。

    下列说法不正确的是________(填字母)。

    A．不同温度下脱硝的产物为N2，脱硫的产物可能有多种

    B．温度越高脱硫脱硝的效果越好

    C．NOx比SO2更易被CO还原

    D．体系中可能发生反应：2COS = S2＋2CO；4CO2＋S2 = 4CO＋2SO2

    （4）NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱硝技术。用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原成N2的一种反应历程如图5所示，则总反应方程式为________。

    （5）用间接电化学法去除烟气中NO的原理如图6所示，则阴极的电极反应式为____。

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