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    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）B，C的电负性大小
     
    （用化学式表示 ），写出比D原子序数多5的原子的电子排布式
     
    ．
    （2）丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （3）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     

    （4）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，
    甲由B、C元素组成，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且B、C同周期，则甲是CO，所以B是C、C是O元素；
    乙物质为液体，乙是A、C元素组成，则乙是H2O2，所以A是H元素，D与A同一主族，且原子序数D大于C，所以D是Na元素；
    丙由A、D组成，则丙是NaH，丁由C、D组成，且原子个数之比为1：1，则丁是Na2O2，再结合物质结构、性质解答．
    解答： 解：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D元素同主族，B、C元素同周期，由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，
    甲由B、C元素组成，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，且B、C同周期，则甲是CO，所以B是C、C是O元素；
    乙物质为液体，乙是A、C元素组成，则乙是H2O2，所以A是H元素，D与A同一主族，且原子序数D大于C，所以D是Na元素；
    丙由A、D组成，则丙是NaH，丁由C、D组成，且原子个数之比为1：1，则丁是Na2O2，综上所述：A为氢，B为碳，C为氧，D为钠，
    （1）元素的非金属性越强，其电负性越大，由于O非金属性＞N，故电负性O＞N，比Na原子序数多5的原子是S，S的电子排布式为：[Ne]3s23p4，
    故答案为：O＞N；[Ne]3s23p4；
    （2）丙物质的化学式为NaH，丁是Na2O2，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2，故答案为：NaH；1：2；
    （3）标准状况下5.6LCO物质的物质的量=
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，0.25molCO完全燃烧放出的热量为akJ，则1molCO完全燃烧放出4akJ热量，CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-4akJ?mol-1，故答案为：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-4akJ?mol-1；
    （4）乙是H2O2，H2O2具有弱酸性，说明双氧水分子在水溶液里电离出氢离子，所以H2O2在水中的电离方程式为H2O2?H++HO2-，故答案为：H2O2?H++HO2-．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握常见物质的结构及性质，注意过氧化钠中阴阳离子个数比，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1 mol H2O的质量为18g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64g
    D、标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二乙酸一1，4一环己二醇酯可由环己烷和乙烯通过下列路线合成：

    （1）H的核磁共振氢谱有
     
    个峰，峰面积之比为
     
    ．
    （2）C的结构简式为
     
    ．
    （3）D中所含官能团的名称为
     
    ．
    （4）属于消去反应的为（填序号）
     
    ．
    （5）写出步骤②、⑤的化学方程式：
    步骤②：
     
    ；步骤⑤：
     

    （6）二乙酸一1，4一环己二醇醋有多种同分异构体，但符合下列条件：①是二元羧酸，②有环己烷结构，③环己烷碳环上只有两个取代基，且连接在不同的碳原子上，④两个羧基连在不同的碳原子上．
    则同分异构体共有
     
    种（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．
    （1）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和如表．

    编号反应物反应前pH反应后pH
    第1组O3+I-5.211.0
    第2组O3+I-+Fe2+5.24.1
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是
     
    ．
    ②图1中的A为
     
    ．由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率，原因是
     
    ．
    ③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降．导致下降的直接原因有
     
    ．
    A．c（H+）减小  B．c（I-）减小      C．I2（g）不断生成  D．c（Fe3+）增加
    （3）据图2，计算3～18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    下列说法正确的是（　　）
    A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
    B、若③正确，则溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、若④正确，且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）
    D、上述四种关系式均可能成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是
     
    ．不能确定是否含有的离子是
     
    ，若要进一步确定是否含有该离子
     
    ．
    （2）沉淀E的化学式为
     
    ．
    （3）实验过程中，属于氧化还原的反应有
     
    个．
    （4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素O的基态原子电子排布式
     
    ．
    （2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序排布如图1，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）；其中电负性最大的是
     
    （填图中的序号）
    （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （4）k L2的电子式是
     
    ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于
     
    晶体．
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．

    若已知i的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
    晶胞中i原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中i原子的数目为
     
    ，该晶体的密度为
     
    （用M、NA、d表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（　　）
    A、甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强
    B、乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
    C、丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性
    D、丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
    B、Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C、向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D、将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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