【题目】在一定温度下，容积固定的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图所示，则下列叙述错误的是
A. 若温度升高，混合气体的颜色变深
B. 在该温度下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常K为25/9
C. 反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向正反应方向移动
D. 反应达平衡后，向此容器中通入NO2气体，则c(NO2)增大
【答案】C
【解析】A、N2O4(g)
2NO2(g)正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N2O4为无色，NO2为红棕色，所以混合气体的颜色变深，A正确。B、N2O4(g)2NO2(g)第60秒达到平衡，平衡时NO2浓度为0.12mol/L，N2O4浓度为0.04mol/l ，则平衡常数
=0.122/0.04=0.36，则其逆反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=1/0.36=25/9，B正确。C、反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，相当于增大压强，平衡逆向移动，C错误。D、 反应达平衡后，再通入NO2气体，NO2浓度增大，虽然增大生成物浓度，平衡逆向移动，但根据勒夏特勒原理，NO2浓度仍原来的要大，D正确。正确答案为C
小学教材全测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物
B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物
C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物
D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景。在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。
回答下列问题：
(1)代表H2浓度变化的曲线为_______(填“a”、“b”或“c”)。
(2)提出一条可以加快反应速率的措施：______________________________。
(3)04 min内，CH3OH的平均反应速率为_________________。
(4)我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。
①该电池工作时，c口通入的物质为_____________，该电极为____(填“正极”或“负极”)。
②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为_____L(标准状况下)。
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【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 3.8 | —— |
Fe（OH）3 | 4.0×10－38 | 1.9 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 8.0×10－16 | 6.95 | 9.95 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 5.9 | 8.9 |
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为_________________，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_______________和___________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_____________。
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的主要成分是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______（填分子式）；在阳极产生气体C______（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为______（填“B”、“C”）极气体，判断依据是_________。
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【题目】向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )
A．c(H+) B． c(Ca2+) C． c(CO32-) D． Ksp(CaCO3)
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。
据如图回答：
(1)甲同学设计实验的依据是____________________________________。
(2)写出选用的化学试剂：B____________，其作用为___________。
(3)C中反应的离子方程式为____________________________________________。
据如图回答：
乙同学的实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色。
(4)写出B处反应的离子方程式 ___________________________________________。
(5)A中验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________。
(6)过程Ⅲ实验的目的是_________________________。
(7)综合甲、乙两同学的实验得出的结论是：同主族元素从上到下元素的非金属逐渐减弱，其原因是___________________________________________（试从原子结构角度解释）。
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【题目】偏钒酸铵(NH4VO3)主要用作催化剂、催干剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：
（1）碱溶时，下列措施有利于NH3逸出的是_____（填字母）。
A.升高温度 B.增大压吸 C．增大NaOH溶液的浓度
（2）①滤渣的主要成分为Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)=2.4×l0-5.若滤液中c(SiO32-)=0.08mol/L，则c(Mg2+)=__________。
②由图可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂时，随着温度的升高，除磷率下降，其原因是温度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和_______；但随着温度的升高，除硅率升高，其原因是______(用离子方程式表示)。
（3）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的加热方式为_______。
（4）探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入lmL和10mL的1mol/LNH4Cl溶液，再向A中加入_______mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器洲定沉钒率。加入蒸馏水的目的是______。
（5）偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，该反应的化学方程式为_________。
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【题目】在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C．T℃时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 1×10-11
D．图中a=
×10-4
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【题目】已知室温时，0.1mol/L的一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．溶液的PH＝4
B．升高温度，溶液PH增大
C．此酸的电离平衡常数为1×10－7
D．由HA电离的c(H+)约为水电离出来的c(H+)的106倍
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