在密闭容器中发生反应: aX cZ反应达到平衡后.将气体体积压缩到原来的一半.当再次达到平衡时.W的浓度为原平衡状态的1.8倍.下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B． C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是( )

A．平衡向正反应方向移动	B．(a+b)>(c+d)
C．Z的体积分数变大	D．X的转化率变小

解析试题分析：由题意可知该反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则各物质的浓度都变为原平衡的2倍，而事实是再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，Z的体积分数变小，X的转化率变小，则逆向是气体体积减小的方向，(a+b)<(c+d),所以答案选D。
考点：考查化学平衡移动原理的应用

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在2A＋2BC＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．容器中发生的反应可表示为

B．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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下列实验过程中曲线变化不正确的是

A．①表示Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na₂SO₃溶液

C．③表示HCl和MgCl₂溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下反应:2SO₂+O₂

2SO₃ ΔH< 0 ，达平衡后，增大压强

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一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：B、C的物质的量随时间变化的关系如图l，达平衡后在时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是

A．x=2，反应开始2 min内
B．t₁时是降温，平衡逆向移动
C．t₂时改变的条件可能是增大c(C），平衡时B的物质的量分数增大
D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c (B)不变

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在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) △H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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在体积一定的密闭容器中发生反应：2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)，在673K、30MPa下，n(NH₃)和n(N₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．t₁时反应达到平衡

B．t₃时，v_正(N₂)﹥v_逆(N₂)

C．t₂时和t₃时n(H₂)相等

D．t₃后，若体积不变充He，反应速率增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

440℃时2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO₂(g)和O₂(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO₂的平衡转化率如下表所示。

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO₂) / mol	0.4	0.8	0.8
起始物质的量	n(O₂) / mol	0.24	0.24	0.48
SO₂的平衡转化率		80%	α₁	α₂

下列判断中，错误的是
A．甲中SO₂的速率为0.032mol·L^-1·min^-1 B．440℃时，平衡常数K＝400
C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO₂的转化率：α₁＜80%＜α₂

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可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）
①单位时间内消耗n mol SO₂的同时，生成n mol SO₂
②单位时间内消耗2n mol SO₂的同时，生成n mol O₂
③用SO₂、O₂、SO₃的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2︰1︰2的状态
④混合气体的密度不再改变的状态

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．②③④

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