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T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y (g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A.容器中发生的反应可表示为
B.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强

A

解析试题分析:A、根据图1分析,反应中X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,所以X、Y为反应物,Z为生成物,根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.4mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,所以反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g),故A正确;
B、反应进行的前3min内,X的浓度变化量为0.3mol/L ,则v(X)=0.1mol/(L?min),故B错误;
C、根据图2中曲线的斜率大小判断,T2时先到达平衡状态,说明反应速率大,根据温度越高反应速率越大说明T2温度高,温度升高时Y的百分含量降低,说明平衡向正反应方向移动,则平衡常数增大,故C错误;
D、图3与图1比较,图3到达平衡所用的时间较短,说明反应速率增大,但平衡状态没有发生改变,应是加入催化剂所致,故D错误;故选A。
考点:考查化学平衡移动以及平衡图象等相关知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2A+B 3C+5D反应中,表示该反应速率最快的是
A.v(A)="0.5" mol/(L·s)            B.v(B)="0.3" mol/(L·s)
C.v(C)="0.8" mol/(L·s)          D.v(D)="1" mol/(L·s)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在四个不同的容器中,在不同条件下进行反应:N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨气的速率最快的是

A.υ(H2)=0.2mol·L-1·s-1B.υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1
C.υ(NH3)=0.3mol·L-1·s-1D.υ(H2)=0.6mol·L-1·min-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 5L密闭容器中进行,30秒后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率v(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为
A.v (O2)=" 0.0l" mol·L-1·s-1     B.v (NO)="0.002" mol·L-1·min-1
C.v (H2O)="0.003" mol·L-1·s-1    Dv (NH3)="0.001" mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列措施一定能使化学反应速率加快的是(  )

A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知反应:为放热反应,一定温度下在密闭容器中进行反应,
下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是

A.图中的a、b、c、d都是平衡点
B.起始时,加入Y的物质的量为1.3 mol ,
C.c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率
D.在3 MPa和1 MPa条件下,反应达平衡时,放出的热量:Q(A)>Q(B)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L-1X,发生反应:2X(g) Y(g)+Z(g) △H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变体系的温度, 16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A.0~8min用Y表示该反应速率为0.1mol·L-1·min-1
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为K= 0.5
C.14min时,改变的反应条是降低了温度
D.16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中发生反应: aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是(   )  

A.平衡向正反应方向移动 B.(a+b)>(c+d)
C.Z的体积分数变大 D.X的转化率变小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如下图所示。下列判断正确的是

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大 
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小 
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应⊿H>0 
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2 

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