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    在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上进行的电极反应是（　　）
    A、2 H++2e-═H2↑
    B、O2+2H2O+4e-═4OH-
    C、Fe-2e-═Fe2+
    D、4 OH--4e-═2H2O+O2↑
    考点：电极反应和电池反应方程式
    专题：
    分析：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4 OH-，得电子的发生还原反应、失电子的发生氧化反应，据此分析解答．
    解答： 解：钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4 OH-，故选B．
    点评：本题考查电极反应式的书写，明确正负极上得失电子及发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组利用如图所示的装置进行实验室制取干燥纯净的Cl2，
    （1）仪器A的名称是
     

    （2）写出实验室制Cl2，的化学方程式
     
    ，
    （3）B中所装试剂的名称为
     
    ，其作用是
     
    ．
    （4）E装置的作用是
     
    ．
    （5）若要检验集气瓶是否收集满Cl2，方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M分别代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z极上有H2放出．把Z放在Y的硝酸盐溶液中，Z表面有Y析出．又知M2+的氧化性强于Y2+，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
    A、M＞Z＞X＞Y
    B、X＞Y＞Z＞M
    C、X＞Z＞Y＞M
    D、X＞Z＞M＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，能使比值
    c(CH3COO-)
    c(Na+)
     一定减小的是（　　）
    ①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO4④固体CH3COONa ⑤冰醋酸 ⑥降温．
    A、只有①③B、①③④
    C、②④⑤⑥D、③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应：A+3B?2C+2D在四种不同的情况下，反应速率分别为①VA=0.15mol/（L?S），②VB=0.6mol/（L?S），③VC=0.4mol/（L?S），④VD=0.45mol/（L?S），则以上四种情况下反应速率由大到小排列正确的是（　　）
    A、②＞④＞③＞①
    B、②＞③=④＞①
    C、④＞②=③＞①
    D、④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，反应4Na（s）+O2（g）═2Na2O（s）的△H＜0，△S＞0
    B、反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＜0
    C、合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    D、反应2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3达平衡后，若升高温度，v（逆）增大，v（正）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
    激光
    TiO2
    2H2↑+O2↑．制得的氢气可用于燃料电池．试回答下列问题：
    （1）分解海水时，
     
    能转变为
     
    能，二氧化钛作
     
    ．生成的氢气用于燃料电池时，
     
    能转变为
     
    能．水分解时，断裂的化学键为
     
    键，分解海水的反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H2+2O2--4e-═2H2O    B极：O2+4e-═2O2-则A极是电池的
     
    极；电子从该极
     
    （填“流入”或“流出”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）（化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O）是一种重要的染料及农药中间体．某学习小组以孔雀石（主要成分为Cu2（OH）2CO3，含少量Fe2O3和SiO2杂质）为原料制备该物质的流程如下：
    请回答：（1）沉淀A的晶体中最小环上的原子个数为
     
    ，气体C分子中σ键和π键的个数比为
     
    ．
    （2）溶液D的溶质阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    （3）MgO的熔点高于CuO的原因为
     
    ．
    （4）画出一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）中配离子（[Cu（NH3）4]2+）的配位键
     
    ．
    （5）湿法炼铜就是利用溶液D制得铜单质，铜单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．
    ①晶胞中铜原子的配位数为
     
    ．
    ②若铜原子半径为a cm，则铜单质晶体的密度为
     
    g?cm-3（只列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色
    B、通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率
    C、润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3～5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从下口放出，重复2～3次
    D、制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干

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