Question

20．现有X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．X没有正价态；Y的氢化物为H₂Y；0.2mol的Z原子能从酸中置换出2.24L H₂（标准状况）；W的原子核内没有中子．
（1）X、Y、Z三种元素的名称依次为氟、氧、钠．
（2）Z与X、Z与Y、Y与W相互结合成化合物，指出其是共价化合物还是离子化合物
Z与X：离子化合物； Z与Y：离子化合物；Y与W：共价化合物．
（3）写出Z与Y所形成的1：1化合物跟W与Y所形成的化合物的化学反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H₂B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H₂（STP），Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=+1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布，X没有正价态的化合物，Y的氢化物化学式为H₂B，则X为F元素、Y为O元素；0.2mol的Z原子能从酸中置换产生2.24L H₂（STP），Z为金属，其化合价=$\frac{\frac{2.24L}{22.4L/mol}×2}{0.2mol}$=+1，则Z为Na；W的原子核中没有中子，则W为H．
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的名称依次为：氟、氧、钠，
故答案为：氟；氧；钠；
（2）Z与X相互结合成化合物为NaF，属于离子化合物，Z与Y形成氧化钠或过氧化钠，均为离子化合物，Y与W形成的化合物为水或过氧化氢，均为共价化合物，
故答案为：离子化合物；离子化合物；共价化合物；
（3）Z与Y所形成的1：1型化合物为Na₂O₂，W与Y所形成的化合物为H₂O，二者反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，比较基础，注意基础知识的掌握．