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    某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深入的研究．
    I．NH3的性质探究
    （1）实验室制取氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
     
    （填“能”或“否”），理由是
     
    ．
    （3）该小组的同学设计了如图甲所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性．
    ①该装置在设计上有一定缺陷．为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
     
    ．
    ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体．氨气与CuO反应的化学方程式为
     
    ．
    ③有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O．已知Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+＞Cu+Cu2+．请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：
     
    ．
    ⅡNO2的性质探究
    该小组的同学还设计了如图乙所示装置用以制取NO2，并验证NO2能否支持木条燃烧（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）．已知：2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑．
    （4）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了．有的同学得出“NO2能支持木条燃烧”的结论．你认为这一结论是否正确？
     
    （填“正确”或“不正确”），理由是
     
    ．
    （5）NH3与NO2在一定条件下可以反应生成无污染性气体，体现了NH3的还原性，化学方程式为
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气；
    （2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大；
    （3）①氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
    ②由题意可知生成物为铜、氮气和水，以此书写化学方程式；
    ③依据氧化亚铜在酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，溶液蓝色证明氧化亚铜的存在；
    （4）根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行判断；
    （5）由题意可知反应物为NH3与NO2，生成物无污染性气体氮气，以此书写化学方程式．
    解答： 解：（1）实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大，所以不能用用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，
    故答案为：否；氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
    （3）①氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥；
    故答案为：在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管
    ②CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O；
    故答案为：3CuO+2NH3
      △  
    .
     
    3Cu+N2+3H2O
    ③Cu20是一种碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+生成Cu+Cu2+，据此反应设计实验验证是否含有氧化亚铜，步骤为：取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有；
    故答案为：取少量样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明含有Cu2O，否则不含有
    2Cu（NO3）2  
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑，该反应中氧气占总气体体积的 四分之一．与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确． 
    故答案为：正确，理由是硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃
    （5）由题意可知反应物为NH3与NO2，生成物无污染性气体氮气，另一物质为水，化学方程式为：6NO2+8NH3
     一定条件 
    .
     
    7N2+12H2O；
    故答案为：6NO2+8NH3
     一定条件 
    .
     
    7N2+12H2O；
    点评：本题考查了氨气实验室制备方法，氨气的性质验证实验设计用于分析判断，化学方程式的书写即实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案，掌握基础是关键．
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    （判断对错）

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    在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
    实验序号甲乙丙
    合金质量/mg255385459
    生成气体体积/mL280336336
    （1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？
     
    （填“甲”或“乙”）．
    （2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得的盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是
     
    ，求得的Mg、Al物质的量之比为
     
    ．

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    把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列结论正确的是（　　）
    A、平衡时，B的转化率为80%
    B、平衡时，容器内压强为原来的
    10
    11
    倍
    C、平衡时，C的浓度为0.5mol/L
    D、A的平均反应速率为0.30mol/（L?min）

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    一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0g CuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
    A、18.0L
    B、27.0L
    C、31.4L
    D、33.6L

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    下列各组元素中，电负性依次减小的是（　　）
    A、K、Na、Al
    B、F、O、N
    C、As、P、H
    D、Se、S、O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    （1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为
     
    ．（已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
    （2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为
     
    （保留三位小数）．
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    D、NH4Cl、NaCl

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