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    【题目】已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（ ）

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

    B

    将SO2通入Ba(NO3)2溶液中

    出现白色沉淀

    沉淀为BaSO3

    C

    在Na2S溶液中滴加新制氯水

    产生浅黄色沉淀

    非金属性：C1＞S

    D

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化成Fe3+

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．滴加稀NaOH溶液，其没有加热，不会生成氨气，该方法无法检验铵根离子，应该用浓氢氧化钠溶液加热，故A错误；

    B．二氧化硫和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成白色硫酸钡沉淀和NO，所以得到的沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故B错误；

    C．Na2S溶液中滴加新制氯水，发生置换反应生成S，反应化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，可说明氧化性氯气大于硫，则可说明Cl元素的非金属性Cl＞S，故C正确；

    D．稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液不显红色，故D错误；

    答案为C。

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    【题目】下列变化符合图示的是( )

    ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.

    A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A.加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

    A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

    B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

    C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

    D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(A)/mol

    n(B)/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A. 在0～t1 min内的平均反应速率为v(C)＝0.088/t1 molL－1min－1

    B. 其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)＝0.012 mol

    C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.0070 molL－1，则反应的ΔH＞0

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.15mol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（ ）

    A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

    C.在Z导管出来的气体中没有二氧化碳

    D.在Z导管口排出无色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

    CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

    2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

    （2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_____。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是______。

    （3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。

    ①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。

    ②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

    （4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

    ①写出电解时阴极的电极反应式________。

    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

    A. 该装置将化学能转化为光能和电能

    B. 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移

    C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原

    D. a电极的反应为：3CO2+ 16H＋-18e－= C3H8O+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　　)

    A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

    B. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

    C. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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