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    【题目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

    A.加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动

    B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    【答案】B

    【解析】

    A．NaHCO3与溶液中的H+反应，减少生成物浓度，促进平衡正向移动，A不正确；

    B．加入少量NaOH固体，与溶液中H+反应，减少生成物浓度，促进平衡正向移动，B正确；

    C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，增大了溶液中的H+浓度，C不正确；

    D．加入少量CH3COONa固体，增大生成物中CH3COO-浓度，平衡逆向移动，D不正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1Co(NH3)5N02]C12的制备流程如下:

    CoC12·6H20[Co(NH3)5C1]C12[Co(NH3)5NO2]C12

    (1)Co2+基态核外电子排布式为_______________。

    (2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中与Co3+形成配位键的原子为___________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5N02]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。

    (3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。

    (4)H202与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _______________。

    (5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构、简式如图所示，lmolNDMA分子中含有键的数目为______________mol.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体。其中一种合成路线如图：

    （1）A的结构简式为_____；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应，第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照，第二步的化学反应方程式为_____。

    （2）反应②的反应类型为反应_____。设计反应①、反应③的目的是_____。

    （3）反应③的试剂和条件为_____。

    （4）丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种，适合制轮胎、传输带等。丁苯橡胶可由1，3—丁二烯和苯乙烯共聚得到。写出丁苯橡胶的结构简式_____。

    （5）由1，3—丁二烯为原料可以合成有机化工原料1，4—丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH）写出其合成路线______。

    （合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（ ）

    A.水电离出的氢离子浓度：a＞b

    B.盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L-1

    C.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH一定恰好完全反应

    D.当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH=1+lg3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如下。下列说法不正确的是(　　)

    A. 该过程将太阳能转化成为化学能 B. 该过程中，涉及极性键与非极性键的断裂与生成

    C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶4 D. 该反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)当电极a为A1、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_____________。原电池工作一段时间后，若消耗铝2.7 g，则放出气体________g。

    (2)当电极a为Fe、电极b为Cu、电解质溶液为浓硝酸时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由,若能，请写出该电池负极的电极反应方程式____________________。

    (3)设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，CH4为燃料，采用酸性溶液为电解液；则CH4应通入__________极(填a或b，下同)，电子从________极流出。电池的负极反应方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    (1)C在元素周期表中的位置为______，G的原子结构示意图是____。

    (2)D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，所含化学键类型为____。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是______。

    (3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____。(用离子符号表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列四组实验,现象和结论均正确的是（ ）

    操作

    现象

    结论

    A

    滴加稀NaOH溶液，将红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

    B

    将SO2通入Ba(NO3)2溶液中

    出现白色沉淀

    沉淀为BaSO3

    C

    在Na2S溶液中滴加新制氯水

    产生浅黄色沉淀

    非金属性：C1＞S

    D

    将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后，滴加KSCN溶液

    有气体生成，溶液呈血红色

    稀硝酸将Fe氧化成Fe3+

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体

    A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体

    C.可能是NO与N2的混合气体D.只能是NO2一种气体

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