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    【题目】亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1Co(NH3)5N02]C12的制备流程如下:

    CoC12·6H20[Co(NH3)5C1]C12[Co(NH3)5NO2]C12

    (1)Co2+基态核外电子排布式为_______________。

    (2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中与Co3+形成配位键的原子为___________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5N02]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。

    (3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。

    (4)H202与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _______________。

    (5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构、简式如图所示，lmolNDMA分子中含有键的数目为______________mol.

    【答案】[Ar]3d7 或 ls22s22p63s23p63d7 N和C1 sp2和sp3 03 H202与H20分子之间可以形成氢键 10

    【解析】

    （1）Co2+核外25个电子；
    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键，Co（NH3）5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3，而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；
    （3）NO2-的电子数为24，其等电子体为O3；
    （4）分子间形成氢键，溶解度增大；
    （5）双键中一个π键、一个σ键。

    （1）Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键，Co（NH3）5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3，而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；
    （3）NO2-的电子数为24，其等电子体为O3；
    （4）H2O2与H2O之间可以形成氢键，溶解度增大，导致H2O2与H2O可以任意比例互溶；
    （5）双键中一个π键、一个σ键，1molNDMA中、结构简式如图，有6molC-H、2molC-N、1molN-N和1molN-Oσ键，共10molσ键。

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    a P点

    b N点

    c Q点

    d 溶液中小于溶液中

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    (2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

    ________CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4

    (3)工业制备PH3的流程如图所示。

    ①次磷酸属于________元酸。

    ②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。

    ③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。（不考虑产物的损失）

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    【题目】下列电子排布图所表示的元素原子中，能量处于最低状态的是

    A. B.

    C. D.

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    A. 0-t1时，原电池的负极是铜片

    B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑

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    D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜

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