【题目】亚硝酸盐与钻形成的一种配合物1Co(NH3)5N02]C12的制备流程如下:
CoC12·6H20
[Co(NH3)5C1]C12
[Co(NH3)5NO2]C12
(1)Co2+基态核外电子排布式为_______________。
(2)配合物[Co(NH3)5C1]C12中与Co3+形成配位键的原子为___________(填元素符号)；配离子[Co(NH3)5N02]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为___________。
(3)与NO2-互为等电子体的单质分子为___________(写化学式)。
(4)H202与H20可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 _______________。
(5)亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构、简式如图所示，lmolNDMA分子中含有
键的数目为______________mol.
【答案】[Ar]3d7 或 ls22s22p63s23p63d7 N和C1 sp2和sp3 03 H202与H20分子之间可以形成氢键 10
【解析】
（1）Co2+核外25个电子；
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键，Co（NH3）5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3，而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；
（3）NO2-的电子数为24，其等电子体为O3；
（4）分子间形成氢键，溶解度增大；
（5）双键中一个π键、一个σ键。
（1）Co2+核外25个电子，基态核外电子排布式为[Ar]3d7或1s22s22p63s23p63d7；
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中氮与氯离子提供孤对电子对与Co3+形成配位键，Co（NH3）5NO2]2+的配体中NH3中氮原子的杂化轨道类型为sp3，而NO2-中氮原子的杂化轨道类型为sp2；
（3）NO2-的电子数为24，其等电子体为O3；
（4）H2O2与H2O之间可以形成氢键，溶解度增大，导致H2O2与H2O可以任意比例互溶；
（5）双键中一个π键、一个σ键，1molNDMA中、结构简式如图
，有6molC-H、2molC-N、1molN-N和1molN-Oσ键，共10molσ键。
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【题目】25℃时，向
溶液中逐滴滴入
溶液，溶液的pH与
溶液体积关系如图所示：（忽略溶液体积变化，且无气体产生）
（1）用化学用语表示M点
的原因__________。
（2）
四点中，水电离产生的
浓度最大的是______________点。
（3）下列关系中，正确的是________。
a P点
b N点
c Q点
d 
溶液中
小于
溶液中
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【题目】A、B是短周期元素m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n），常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.元素的非金属性m<n
B.常温下，C的浓溶液能溶解X
C.B可通过化合反应生成A
D.D→E的离子方程式为： 2X3+ + X＝3X2+
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【题目】磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。
(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：
________CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4
(3)工业制备PH3的流程如图所示。
①次磷酸属于________元酸。
②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。
③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。（不考虑产物的损失）
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【题目】常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是
A. 0-t1时，原电池的负极是铜片
B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑
C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应
D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜
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【题目】下列变化符合图示的是( )
①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热的木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应.
A. ②⑥⑦B. ②⑤⑦C. ①②⑤⑥⑦D. ③④
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【题目】在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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