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    【题目】下列实验能达到相应实验目的的是

    选

    项

    试剂

    实验目的

    实验装置

    X

    Y

    Z

    A

    Na2SO3

    稀HNO3

    品红溶液

    证明SO2具有漂白性

    B

    MnO2

    浓盐酸

    KI-淀粉溶液

    比较Cl2与I2的氧化性强弱

    C

    Na2CO3

    醋酸

    Na2SiO3溶液

    证明酸性：

    CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3

    D

    蔗糖

    浓硫酸

    溴水

    证明浓硫酸具有脱水性、氧化性

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A、硝酸具有强氧化性，将Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能证明SO2的漂白性，不能达到相应实验目的，故A不符合题意；

    B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，常温下不发生反应，因此不能完成相应实验目的，故B不符合题意；

    C、醋酸具有挥发性，产生CO2中混有CH3COOH，对碳酸和硅酸的酸性比较具有干扰性，因此不能完成相应实验目的，故C不符合题意；

    D、蔗糖中滴加浓硫酸，白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，溴水褪色，说明蔗糖和浓硫酸反应产生还原性气体，即SO2，体现浓硫酸的氧化性，因此能达到相应实验目的，故D符合题意。

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    A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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    （1）阴极发生______ 反应，电极反应为________________。

    （2）阳极电极反应为_____________________________ 。

    （3）电解后得到的Cu的质量是________ ，得到O2的体积（标准状况）是________ 。

    （4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差____ ，电解液的pH________ （填“变小”、“变大”或“不变”）

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    【题目】标准状况下，某同学向 100 mLH2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示，下列分析中， 正确的是（ ）

    A. 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

    B. ab 段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

    C. 原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05mol/L

    D. b 点对应的溶液导电性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    酸的强弱：HX＜HY

    B

    向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4

    先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀

    溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

    C

    向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体

    溶液颜色变浅

    FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动

    D

    常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH

    pH：NaA＞NaB

    常温下酸性：HA﹤HB

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】BaCl2·xH2O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg2＋、Fe3＋等)反应生产BaCl2·xH2O，工艺流程如下图所示。

    已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 ， Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，请回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。

    （2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H2S、HS－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。

    （3）热空气吹除时会有部分HS－转变为S2O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。

    （4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等浓度的Na2CO3溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0 族

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    （1）写出元素③的离子结构示意图_________，该离子半径________S2-(填“﹥”或“﹤”) ；

    （2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是(填化学式，下同)_________；

    （3）上述元素中金属性最强的是_________，写出其与水反应的化学方程式____________；

    （4）由④、⑧、⑩三种元素形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是_______________；

    （5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因是______(用化学方程式来表示)；标况下将一装满该气体的试管倒立于水槽中，足够时间后，水面会上升到 试管容积的________处，所得试管内溶液物质的量浓度为___________mol/L（假设溶质全部留在试管中）；

    （6）设计实验验证比较元素③、⑦的非金属性强弱：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组用下图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

    （1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。

    （2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为___________________________________。

    （3）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。

    ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式____________________________________；

    ②请设计实验方案检验有Fe2+ 生成___________________________________________；

    ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42 -，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。

    （4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

    （5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有____________（填字母）。

    a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 　 c.碘水 d.NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色固体，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是

    A. 纯水 B. 盐酸

    C. 硝酸银溶液 D. 碳酸钠溶液

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