Question

【题目】卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣ ， 正确的操作方法是
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式 ． 海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是 ．
（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为 再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有；另一份再加入少量CCl4 ， 振荡，则CCl4层的颜色是 ， 分离CCl4层和水层的操作名称是 ， 需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．

Answer 1

【答案】
（1）有白雾产生
（2）取样,加过量的Ba（NO3）2溶液,过滤,取上层清液滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀产生中,则混合溶液中含Cl﹣
（3）2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；将有机态的碘转化为无机态的碘,易于提取　、　增大固体表面积有利于溶解
（4）Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣； KI、NaBr；紫红；分液；分液漏斗
【解析】解：（1）氢气在氯气燃烧产生白色雾，所以答案是：有白雾产生；（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，首先排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，与碳酸根与硫酸生成沉淀是钡离子，所以首先取样加过量的Ba（NO3）2溶液，然后加入可溶的硝酸银，具体操作为：取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl﹣，

所以答案是：取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl﹣；（3）电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取 增大固体表面积有利于溶解，

所以答案是：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取；增大固体表面积有利于溶解；（4）0.01molCl2得到0.02mol的电子，所以只有碘离子参加反应，反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，碘离子部分反应，所以将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有 KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振荡，碘溶解在四氯化碳中，则CCl4层的颜色是紫红；互不相溶的液体物质的分离用分液的方法，所以分离CCl4层和水层的操作名称是分液；分液用的主要仪器为 分液漏斗，则需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有分液漏斗，所以答案是：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣； KI、NaBr；紫红；分液；分液漏斗．

【考点精析】利用氯气的化学性质对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应．