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【题目】下列关于钠的化合物的说法中,正确的是(  )
A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B.NaHCO3固体中混有的Na2CO3可用加热的方法除去
C.Na2O2和Na2O中阴阳离子个数比均为1:2
D.分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同

【答案】C
【解析】解:A、碳酸钠与氢氧化钠不反应,而碳酸氢钠既与盐酸反应也与氢氧化钠反应,而NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应,故A错误;

B、NaHCO3不稳定,加热易分解:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解,较稳定,除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠,不能用加热的方法,否则导致碳酸氢钠变质,故B错误;

C、Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物,电子式为 ,所以阴阳离子个数比是1:2,Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物,电子式为 ,阴阳离子个数比是1:2,故C正确;

D、氧化钠和水反应生成氢氧化钠,无气泡产生,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生气泡,而此时溶液中溶有大量游离的氧,所以当立即滴加酚酞溶液都变红后迅速褪色,现象不同,故D错误.

故选C.

练习册系列答案
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B.向澄清石灰水中通入CO2至过量
C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
D.向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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【题目】亚硝酸钠是重要的防腐剂.某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠.(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),查阅资料:
①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2可将MnO4还原为Mn2+
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠.
回答下列问题:
(1)装置中仪器a的名称为;D装置的作用是
(2)A中反应的化学方程式是;C中反应生成NaNO2的化学方程式是
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是
a.取少量生成物溶于水充分振荡,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少.
①.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质.为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是(写名称).
②.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是

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【题目】卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在,包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素,位于元素周期表的第ⅦA族,其中氯、溴和碘主要来自海水.卤素元素在生产实际中承担着重要角色.请回答下列问题:
(1)将经过验纯的氢气点燃,伸入盛有氯气的集气瓶中,在集气瓶口可观察到的现象是
(2)欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl , 正确的操作方法是
(3)海水晒盐所获取的粗盐,经过提纯、精制之后,其水溶液进行电解,可以得到重要的化工原料.请写出该电解反应的离子方程式 . 海带中提取碘时,将海带烘干、灼烧目的是
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