Question

5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol/L，下列说法不正确的是（　　）

• A． a＞7时，水溶液一定不是中性
• B． a＞7时，水的电离受到抑制
• C． a＜7时，溶液的pH一定为a
• D． a＞7时，溶液的pH一定为14-a

Answer 1

分析 酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10^-7mol•L^-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10^-7mol•L^-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol•L^-1，则该物质可能是酸或碱，据此进行判断．

解答 解：向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）和纯水中c（H⁺）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离，
A．当a＞7时，水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol•L^-1，该物质抑制水电离，水溶液一定不是中性，故A正确；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10^-7mol•L^-1，水的电离被抑制，该物质可能是酸或碱，故B正确；
C．如果a＜7，则促进水电离，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；
D．如果a＞7，则抑制水电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的PH值为a或14-a，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了水电离出的氢离子浓度与溶液酸碱性的关系，题目难度中等，明确促进或抑制水电离的物质是解本题关键，通过本题可以培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．