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    【题目】下列晶体分类中正确的一组是( )


    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    SiO2

    CO2

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

    【答案】C

    【解析】

    试题Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片六种物质，按下列要求回答（若有多个选项的，多选错选不给分）：

    ①熔化时需要破坏共价键的是______， 熔点最高的是_______，熔点最低的是_______。

    ②属于离子化合物的是________，只含有离子键的物质是________，含有两种化学键的物质是_________，含有分子间作用力的是__________。

    （2）看下图回答下列问题

    ①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是___________，负极反应式为___________。

    ②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为_______（填Mg或Al），总反应方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

    (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

    ①装置A中发生的离子方程式_______________

    ②装置B的作用是________，C中的试剂______________。

    ③实验开始时先点燃___处酒精灯；装置E的作用为__________。

    (2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________

    ②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:____________

    Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

    (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______。

    (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。

    (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（ ）

    A. V1<10

    B. A点对应溶液的pH=9.5

    C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

    D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物质，尾气中CO、氢氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。

    （1）利用甲烷还原NOx

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

    （2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为/span>_________(保留两位有效数字，下同)。

    ②该反应为________(填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________。

    ③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________(用含a、b的数学式表示)。

    （3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________。

    （4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如表中的两组数据：

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    8

    下列说法不正确的是

    A. x=1.6

    B. 实验1在前6min 的反应速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1

    C. T1、T2的关系：T1>T2

    D. K1、K2的关系：K1 >K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醛的说法错误的是（ ）

    A. 一个乙醛子有6个σ键，1个π键

    B. 乙醛分子中存在非极性键

    C. 乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇

    D. 乙醛晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工.作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应式为16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法不正确的是

    A. 电池工作时，a是正极，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g

    B. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

    C. 当钾硫电池电极提供1mol电子时，则理论上铁电极增重32g

    D. 放电时，Li+向正极移动，在此电池中加人硫酸可增加导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（ ）

    A. a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回Zn

    B. a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑

    C. a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池

    D. 无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应

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