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    【题目】羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（ ）

    A. V1<10

    B. A点对应溶液的pH=9.5

    C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

    D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

    【答案】D

    【解析】若V1=10，则溶液是等浓度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.0×10-9，Kh=，水解大于电离，溶液呈酸性，所以A正确； ，c(OH-)=3 ，PH=9.5，故B正确；温度不变，平衡常数不变，故C正确；根据电荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+ c(Cl-)；根据物料守恒2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 +2MnOOH。电池放电时，负极上发生反应的物质是

    A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据总反应方程式可知Zn在反应中失去电子，发生氧化反应，所以作原电池的负极，MnO2得到电子，发生还原反应，作原电池的正极。因此答案是选项A。

    考点：考查根据原电池反应原理确定电池的电极材料的知识

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )

    ①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

    ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1

    ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

    ④NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

    ⑤体系温度不再改变

    A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H＝－92.2 kJ·mol－1 ，据此回答以下问题：

    （1）①某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20％，则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。

    ②对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是______（选填序号）。

    ③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3：2N2+6H2O4NH3+3O2，阴极的电极反应式是_______________。

    （2）室温下，若将 0.1 mol·L－1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L－1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

    ①NH3·H2O 的电离方程式是_______________。

    ②b 点所示溶液中的溶质是_______________。

    ③c 点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为_______________。

    ④常温下，若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合，充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发)，则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________（用含 a 和 b 的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 25℃ 时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+

    B. 常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA

    C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子

    D. 铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

    （2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

    （3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得 2min 内氨的平均反应速率为 2 mol·L-1·min -1，2min 末 N2 的浓度为7 mol·L-1，则氢气的起始浓度为

    A．9 mol·L-1

    B．6 mol·L-1

    C．3 mol·L-1

    D．2 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列晶体分类中正确的一组是( )


    离子晶体

    原子晶体

    分子晶体

    A

    NaOH

    Ar

    SO2

    B

    H2SO4

    石墨

    S

    C

    CH3COONa

    SiO2

    CO2

    D

    Ba(OH)2

    金刚石

    玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下， [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    lmolN2 、3molH2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度(mol/L)

    cl

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    下列说法正确的是

    A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（　　）

    ①明矾可以做净水剂；

    ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；

    ③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；

    ④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；

    ⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；

    ⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．

    A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关

    【答案】D

    【解析】①明矾水溶液中，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故①正确；

    ②FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解，配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸，故②正确；③泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故③正确；④NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl，加入镁，与盐酸发生反应生成氢气，故④正确；⑤铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，草木灰与氨态氮肥不能混合施用，故⑤正确；⑥强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性，是利用盐溶液水解后酸碱性不同，故⑥正确。故选D。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（　　）

    A. MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B. 该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）

    C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大

    D. 该反应的平衡常数

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