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    【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）写出该反应的离子方程式__________________________________________

    （2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

    （3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。

    【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 还原 Cl2 0.2NA 0.2

    【解析】（1）根据化学方程式可知该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）在反应中Mn元素化合价降低，得到电子，则MnO2发生还原反应。氯元素化合价升高，则氧化产物为Cl2；（3）根据以上分析可知当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量是0.2mol，电子数为0.2NA，根据电子得失守恒可知被氧化的HCl为0.2mol。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是 ( )

    A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

    B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

    C. 500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

    D. 甲烷的燃烧热（ΔH）为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    【答案】A

    【解析】A. 纯碱溶于热水后去污效果增强，说明升高温度促进了水解，使水解平衡正向移动，所以可以说明纯碱的水解是吸热反应，故A正确；B. 根据△G＝△H－T△S可知，当△G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)是熵值减小的反应，所以如果该反应在较低温度下能自发进行，则说明该反应的△H＜0，故B错误；C.因合成氨的反应是可逆反应，所以无法确定将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应后，生成了多少NH3(g)，故无法计算该反应的焓变，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的能量，所以生成的水应为液态，即甲烷燃烧的热化学方程式应表示为CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，故D错误；答案选A。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，要抑制醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是

    A. 加水 B. 升温 C. 加适量CH3COONa固体 D. 通适量HCl气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是

    A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜

    B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出

    C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量

    D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氯化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氧化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。

    (1)某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。

    ①装置A中发生的离子方程式_______________

    ②装置B的作用是________，C中的试剂______________。

    ③实验开始时先点燃___处酒精灯；装置E的作用为__________。

    (2)工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下:

    ①吸收塔中发生反应的离子方程式为__________

    ②简述由FeCl3·6H2O晶体得到无水氯化铁的操作:____________

    Ⅱ.利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。

    (1)若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是______。

    (2)若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不能被完全吸收),在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是_____。

    (3)通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，要在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列排列顺序正确的是(　　)

    A.热稳定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合价：F>N>C

    C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金属性：Cl>S>Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（ ）

    A. V1<10

    B. A点对应溶液的pH=9.5

    C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

    D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物质，尾气中CO、氢氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。

    （1）利用甲烷还原NOx

    ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；

    ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。

    （2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    4

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为/span>_________(保留两位有效数字，下同)。

    ②该反应为________(填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________。

    ③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________(用含a、b的数学式表示)。

    （3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________。

    （4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙醛的说法错误的是（ ）

    A. 一个乙醛子有6个σ键，1个π键

    B. 乙醛分子中存在非极性键

    C. 乙醛在催化剂铜存在下可以氧化生成乙醇

    D. 乙醛晶体属于分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，标准状况下，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量，则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )

    A. CH4(g)＋O2(g) CO2(g)＋H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

    B. CH4＋2O2CO2＋2H2O ΔH=890 kJ/mol

    C. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

    D. CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

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