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【题目】沼气是一种能源,它的主要成分是CH4,标准状况下,0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2H2O时,放出445 kJ的热量,则表示CH4燃烧热的热化学方程式正确的是( )

A. CH4(g)O2(g) CO2(g)H2O(l) ΔH =445 kJ/mol

B. CH42O2CO22H2O ΔH=890 kJ/mol

C. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2 H2O(g) ΔH =890 kJ/mol

D. CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol

【答案】D

【解析】0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时,放出445kJ热量,1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出890kJ热量,则热化学方程式为CH4g+2O2g═CO2g+2H2OlH=-890kJ/mol,系数减半,焓变减半,反应的热化学方程式为: CH4g+O2gCO2g+H2OlH=-445kJmol-1,答案选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

1写出该反应的离子方程式__________________________________________

2在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________

30.1 mol MnO2参加反应时,转移电子数为____,被氧化的HCl________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于含极性键的非极性分子的是( )

A. NaCl B. CCl4 C. NH3 D. H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】据报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标之后,我国又将启动一项涉及千家万户营MgSO4养健康问题的“补铁工程”.卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程.这里的碘、铁指的是(
A.元素
B.原子
C.分子
D.单质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法。郑州一中学习小组将下列装置如图连接,DFXY 都是铂电极、CE 是铁电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答下列问题

1电源B 极的名称是_______________

2甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________

3设电解质溶液过量,则同一时内CD 电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是________________

4欲用丙装置将粗铜(含少量铁、锌等杂质) 精炼,G 极材料应该是___________(粗铜精铜”)电解液中原电解质的物质的量浓度将________(变大”变小不变”)

5装置丁中的现象是__________________________

6设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml当乙池所产生气体的体积为4.48L (标准状况) 时,甲池中所生成物质的物质的量浓度为__________mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中,与盐的水解无关的正确说法是(  )

①明矾可以做净水剂;

②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;

③用NaHCO3Al2SO43两种溶液可作泡沫灭火剂;

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;

⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;

⑥比较NH4ClNa2S等某些盐溶液的酸碱性.

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关

【答案】D

【解析】明矾水溶液中铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体可用作净水剂正确

FeCl3溶液中铁离子水解显酸性,加入盐酸可抑制水解配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸,故正确;泡沫灭火剂的灭火原理为NaHCO3Al2(SO4)3溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,故正确;NH4Cl溶液中铵根离子水解显酸性,NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,加入镁,与盐酸发生反应生成氢气,故正确;铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗,草木灰与氨态氮肥不能混合施用,故正确;强酸弱碱盐水解呈酸性,强碱弱酸盐呈碱性,则比较NH4ClNa2S等某些盐溶液的酸碱性,是利用盐溶液水解后酸碱性不同,故正确故选D

型】单选题
束】
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【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是(  )

A. MnSKspCuSKsp

B. 该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+

C. 往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,C(Mn2+)变大

D. 该反应的平衡常数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]

A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素,且原子序数依次增大,C、D同周期,且A、B、C均不在同一周期,其中A与D同主族,且该主族中有三种非金属元素,B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子,C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:

(1)C元素的原子序数为________,基态D原子的简化电子排布式为________

(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。

(3) D元素可形成DX3的卤化物,性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素),在水溶液中强烈水解,请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________

(4) 如图为D2B3的分子结构图,B杂化方式为____________

(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释:________ (简单氢化物用分子式表示)。

(6) 研究晶体结构的最常用方法是________;如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图,呈六方结构,晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。

①该晶胞组成物质的化学式为__________

②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数,用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可,不必化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.现有各组物质:①O2O3 和质量数为238、中子数为146的原子

请按要求用序号填空:

1属于同系物的是___________2属于同分异构体是_________3属于同位素的是_________4属于同素异形体的是________5属于同种物质的是___________

II.命名或写出结构简式:

1 ________________________________

22-乙基-1-戊烯 _______________________________

3支链上只有一个乙基,且式量最小的烷烃 _________________

【答案】 34﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

【解析】Ⅰ、同系物是指结构相似,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物。具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素;同种元素形成的不同单质互为同素异形体;

①O2和O3是由氧元素组成的不同单质,互为同素异形体;②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2的结构不同,分子式也不同;③分子式不同,结构也不同;④的结构相似,组成上相差2个CH2,属于同系物;⑤组成和结构都相同,为同一物质;⑥质量数为238,中子数为146的原子其质子数为238-146=92,与的质子数相同,质量数(或中子数)不同,互称同位素;⑦C2H5C=C=CH2和CH3CH=CHCH=CH2具有相同分子式而结构不同,属于同分异构体。

故答案为:(1)④;(2)⑦;(3)⑥;(4)①;(5)⑤。

II、(1)烷烃命名时,选最长碳链为主链,从支链最近的一端进行编号;该物质最长碳链含有七个碳,2个-CH3分别在3、4号位,1个乙基在4号位,故命名为:3,4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷;

(2)2-乙基-1-戊烯,含碳碳双键在内最长碳链有5个碳原子,离双键最近的一端编号,碳碳双键在1号碳,2号碳有一个乙基,据此写出结构简式:CH2=C(CH2CH3)CH2CH2CH3

(3)支链的长度不能超过其所在位置两侧的主链的长度,烷烃中含有乙基,则乙基至少在3号位,所以只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式为

型】
束】
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【题目】(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为(填序号)____________

A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间

(2)25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)_____________________

A.氨水与氯化铵发生化学反应

B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)

C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH)减小

(3)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:

A.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

C.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是__________,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________

②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是___________________________

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)_____________c(NH3·H2O),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl)的关系c(NH4+____________c(Cl)。

(4)室温下,如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),

_____________________________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

_____________________________两种粒子的物质的量之和比OH多0.05mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

下列选项正确的是( )

A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-

B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者

C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO)>c(K)-c(CN)

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)的大小顺序为③>②>①

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