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    9．将足量的CO2通入下列溶液中，最终溶液浑浊的是（　　）
    ①饱和苏打溶液      ②水玻璃        ③氯化钡        ④次氯酸钙．
    A．①②B．③④C．②③D．①②③④

    分析 先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、碳酸氢钠晶体、难溶的碳酸盐等，以此解答．

    解答 解：①苏打溶液为碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则生成沉淀，故①正确；
    ②水玻璃是硅酸钠溶液，向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故②正确；
    ③向BaCl2溶液中通入少量的CO2不会发生反应，无沉淀出现，故③错误；
    ④向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故④错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于下列说法错误的是（　　）
    A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物；H2、D2、T2互为同素异形体
    B．绿矾、碱石灰、苏打、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质
    C．乙烯水化、铁铝钝化、植物油氢化、纯碱晶体风化等过程中都包含化学变化
    D．蛋白质、纤维素、硝化纤维等都是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如图：

    已知以下信息：
    ①   
    ②1molB经上述反应可生居2molC，且C不能发生银镜反应．
    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106．     
    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢原子
    ⑤RNH2 $\stackrel{一定条件下}{→}$+H2O
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的化学方程式为C（CH3）2Cl-CH（CH3）2+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C（CH3）2=C（CH3）2+NaCl+H2O，反应类型为消去
    （2）D的化学名称是乙苯，由D生成E的化学方程式为：+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
    （3）G的结构简式为
    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有19种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是．（写出其中的一种的结构简式）．
    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺．
    $\stackrel{反应条件1}{→}$H$\stackrel{反应条件2}{→}$I$→_{一定条件下}^{C}$J$\stackrel{还原}{→}$
    反应条件1所选择的试剂为浓硫酸、浓硝酸；反应条件2所选择的试剂为Fe/稀盐酸；I的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛．
    （1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．
    （2）Fe（CO）5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁．
    ①NH3分子中氮原子杂化轨道类型为sp3；1mol Fe（CO）5分子中含有σ键的数目为10mol．
    ②该磁性氮化铁晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为Fe3N．
    （3）FeCl3可与KSCN、苯酚溶液发生显色反应．
    ①SCN-与N2O互为等电子体，则SCN-的电子式为．
    ②写出FeCl3与苯酚反应生成[Fe（OC6H5）6]3-的化学方程式为FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe（OC6H5）6]+3HCl．

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上学期第三次月考模拟化学试卷 题型：选择题

    胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：

    A．从B到C的反应是消去反应

    B．D分子中所有碳原子一定共面

    C．等物质的量的B分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生的气体的物质的量前者大于后者

    D．若A是由2-甲基-1，3-丁二烯和内烯酸(CH2=CHCOOH)加热得到的,则该反应的类型属于加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小
    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    d．单质的熔点降低
    （2）氧化性最弱的简单阳离子的结构示意图是．
    （3）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
      Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （4）Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-（用离子方程式表示）．
    （5）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 平衡常数为K1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g） 平衡常数为K2
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常数为K3=$\sqrt{\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}$（用K1、K2来表达）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bc．
    a．体系压强保持不变               
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO2和NO的体积比保持不变    
    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→H++HA-、HA?H++A2-又知0.1mol/L NaHA溶液的pH=2．则下列说法不正确的是（　　）
    A．因为A2-+H2O?HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性
    B．0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L
    C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    D．在NaHA溶液中，HA-电离的趋势大于其水解的趋势

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后所得溶液为1L，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是[已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5]（　　）
    A．n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
    B．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱
    C．若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）
    D．此时溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关离子方程式正确的是（　　）
    A．向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    B．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D．往KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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