Question

18．室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO₂后所得溶液为1L，反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH→NaNO₃+NaNO₂+H₂O．对反应后的溶液，下列说法正确的是[已知：K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5]（　　）

• A． n（NO₂^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=0.1 mol
• B． 若加入少量CH₃COONa固体，溶液的碱性会减弱
• C． 若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）
• D． 此时溶液的pH大于0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液

Answer 1

分析 反应后溶液中存在NO₂^-，由K_a（HNO₂）=7.1×10^-4、K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5可知，HNO₂酸性比CH₃COOH强，反应后的溶液pH小于等浓度的CH₃COONa，通入HCl可生成HNO₂，因HNO₂为弱酸，则溶液pH大于2，以此解答该题．

解答 解：A．根据反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，对反应后的溶液存在电荷守恒：n（NO₃^-）+n（NO₂^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺），其中硝酸钠是强酸强碱盐，2n（NO₃^-）=n（Na⁺）=0.2mol，则n（NO₂^-）+n（OH^-）^--n（H⁺）=n（Na⁺）-n（NO₃^-）=0.1 mol，故A正确；
B．若加入少量CH₃COONa固体，醋酸钠溶液显示碱性，溶液的碱性会增强，故B错误；
C．根据反应：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，硝酸钠显示中性，亚硝酸钠显示碱性，若通入0.01 mol HCl气体，亚硝酸钠可以和盐酸之间发生反应生成氯化钠和亚硝酸，亚硝酸酸性弱于盐酸，溶液pH大于2，故C正确；
D．Ka（HNO₂）=7.1×10^-4、Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5，醋酸酸性弱于亚硝酸，所以醋酸根离子水解程度大，0.1 mol/L的亚硝酸钠溶液溶液的pH小于0.1 mol/L的CH₃COONa溶液，故D错误．
故选AC．

点评 本题综合考查盐类的水解以及弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及盐的水解原理应用以及溶液中离子浓度之间的关系知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．