Question

【题目】下列有关说法中不正确的是

A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，而Kw=c(H+)×c(OH)，说明c(H+)=c(OH)，则溶液一定为中性，故A正确；B. 常温时，Kw=c(OH)×c(H+)=1014，由水电离出的c(H+)=1.0×1012 mol/L，说明水的电离受到抑制，则该溶液可能是酸，也可能是碱，如果为酸溶液，则pH=2，如果为碱溶液，则pH=12，故B正确；C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl)=mol/L=1.56×108mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)= = mol/L=3×105mol/L>1.56×108mol/L，所以Cl先产生沉淀，故C错误；D. 常温下pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)，结合电荷守恒可知：c(Na+)=c(CH3COO)，故D正确；答案选C。