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    【题目】对同一周期主族元素从左到右递变的一般规律，叙述正确的是（ ）

    A.最外层电子数逐渐增多

    B.原子半径逐渐增大

    C.最高正化合价逐渐减小

    D.元素的金属性逐渐增强

    【答案】A

    【解析】

    A．同一周期的元素电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增大，A正确；

    B．同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，B错误；

    C．主族元素最高正价与最外层电子数相等（O、F除外），最外层电子数左到右依次增大，最高正价左到右也依次增大，C错误；

    D．同一周期元素金属性从左到右依次减弱，D错误；

    故选A。

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    【题目】下列离子半径大小比较错误的是（ ）

    A.Na+＞F-B.K+＞Li+C.I-＞Br-D.Na+＜O2-

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    【题目】下列物质溶于水，有离子键破坏的是（ ）

    A.NH3B.H2SO4C.HNO3D.NH4Cl

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    A.NOB.SO2C.Cl2D.H2S

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    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

    A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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    【题目】下列有关说法中不正确的是

    A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝ mol·L－1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数)

    B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

    C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

    D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

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    【题目】已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是

    A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。甲醇属于（ ）

    A.氧化物B.无机物C.有机化合物D.碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《化学与生活》(1)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。试回答问题：

    ① 我国发射的“神州”系列飞船上使用了一种由我国科学家合成的新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是_____填字母)。

    a.它耐高温抗氧化 b.它比钢铁轻、硬，但质地较脆 c.它是一种新型无机非金属材料

    ②工业制备下列物质时，不需要石灰石的是___________(填字母)。

    a.玻璃 b.水泥 c.陶瓷

    ③材料与化学密切相关，表中对应关系正确的是_____(填字母)。

    选项

    材料

    主要化学成分

    a

    刚玉、金刚石

    三氧化二铝

    b

    大理石、石灰石

    碳酸钙

    c

    光导纤维、普通玻璃

    硅酸盐

    (2)①下图是某品牌白醋标签上的部分文字说明。

    所列原料中，富含淀粉的是_________，(填序号，下同)，属于防腐剂的是_______。试写出淀粉完全水解的化学方程式_____________。

    原料：①水②大米③白酒④碘酒⑤苯甲酸钠

    产品标准：GB18187-2000液态发酵

    保质期：24个月

    用途：凉拌、烹饪

    酸度：≥6.00 g/100mL

    ②误食“工业盐”(亚硝酸钠)作为食盐引起的恶性食物中毒事故屡有发生。所以在肉制品加工中使用护色剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤白酒⑥食醋。进行实验时，必须选用的物质有____________。

    (3)中共十九大报告提出：“大力推进生态文明建设”。

    ①南京青奥会期间使用了全生物降解塑料袋用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等。制取高分子材料聚氯乙烯的单体是_________(填结构简式）。

    ②下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为______，图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是__________(填字母）。

    ③汽车尾气中含有污染大气的NOx和CO。给汽车排气管加装“催化转化器”，可使CO和NOx反应生成无毒无污染的气体，反应的化学方程式为_______________。

    ④含铬元素的废水必须治理达标。某兴趣小组探究含铬(Cr2O72-)废水的处理方法，经查阅资料，拟采用(NH4)2Fe(SO4)2将Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水将Cr3+转变成难溶的Cr(OH)3。该方案运用了污水处理方法中的沉淀法和___________。指导老师指出该方案处理后的废水中因含有大量__________(填离子符号），能导致水体富营养化。

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