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    在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）?E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A、4min时，M的转化率为80%
    B、4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L?min）
    C、4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小
    D、4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L
    考点：化学平衡的计算
    专题：
    分析：A、依据概念计算，转化率=
    反应物消耗量
    起始量
    ×100%；
    B、依据反应速率=
    △c
    △t
    计算得到；
    C、恒温恒容容器中加入惰气，总压增大，分压不变，平衡不动；
    D、依据极值分析法，反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L-1．
    解答： 解：A、反应开始时，M的浓度为
    2mol
    2L
    =1mol/L，平衡时为0.2mol?L-1，转化了0.8mol?L-1，M转化率为80%，故A正确；
    B、4min时，用M表示的反应速率为
    0.8mol/L
    4min
    =0.2mol?L-1?min-1，故B错误；
    C、恒温恒容下，充入不反应的稀有气体，各组分的浓度没有发生变化，所以正逆反应速率不变，平衡不移动，M的物质的量不变，故C错误；
    D、反应从开始到平衡的过程中，正反应速率越来越小，当进行2min时，M浓度的变化值大于0.4mol?L-1，所以2min时，M的物质的量浓度应小于0.6mol?L-1，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡的计算应用，主要是反应速率、反应物的转化率、影响平衡条件分析判断，极值判断是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（　　）
    A、最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊
    B、简单离子的离子半径：戊＞丁＞丙
    C、含有丁元素的酸有多种
    D、乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（AlN）是一种新型无机材料．
    某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑．设计如下2种方案．
    方案一：量气法--如图所示．
    （1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是
     
    ．
    （2）导管a的主要作用是
     
    ．
    （3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：
     
    ．（填标号）
    A．CCl4　B．H2O　C．NH4Cl溶液　 D．植物油
    （4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL（标准状况）．则样品中AIN的纯度为
     
    ．
    方案二：重量法--如下图所示．
     
    样品
    m1g
    过量NaOH溶液
    ①
    过量CO2
    ②
    过滤、洗涤
    ③

    （5）步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （6）样品中AIN的纯度为
     
    ．
    （7）若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是
     
    ．（写1点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（　　）
    A、与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
    B、与金属钠反应时，①键断裂
    C、与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
    D、在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．请回答下列各题．
    （1）该分子属氨基酸，其分子式为
     
    ．
    （2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成
     
    （填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）．
    （3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于分子或离子中心原子的杂化轨道类型和空间构型，下列判断正确的是（　　）
    A、PH3、sp2平面三角形
    B、SO32-、sp2 平面三角形
    C、NO3-、sp3 三角锥形
    D、SO2、sp2V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，纯水中存在电离平衡：H2O?H++OH-．欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c（H+）增大，应加入的物质是（　　）
    A、FeCl3
    B、H2SO4
    C、NaHCO3
    D、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
    B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
    C、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    D、H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    根据要求填空：
    （1）装置A中反应的化学方程式为
     
    ，当产生336mL气体（标准状况）时，有
     
    mol还原剂被氧化．
    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②
     
    ；③
     
    ．
    （3）设
    V(Cl2)
    V(CH4)
    =x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是
     
    ．
    （4）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是
     
    ．
    （5）E装置的作用是
     
    （填编号）．
    A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
    （6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式
     
    ．
    （7）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
     
    ．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是
     
    （填编号）．
    A．CH4         B．CH3Cl         C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4．

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