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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    B、钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3↓+CO32-+H2O
    D、Al（NO3）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．澄清石灰水要写化学式；
    B．转移电子不守恒；
    C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠；
    D．硝酸铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵．
    解答： 解：A．澄清石灰水要写化学式，离子反应方程式为OH-+H+=H2O，故A错误；
    B．转移电子不守恒，离子反应方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．等物质的量的NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液混合，二者反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子反应方程式为：Ca2++OH-+HCO-3=CaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．硝酸铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和硝酸铵，离子反应方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了离子反应方程式，明确离子反应方程式的书写规则是解本题关键，书写时要遵循客观事实、原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，为考试热点和学习难点，易错选项是C，注意该反应与反应物的量有关，为易错点．
    练习册系列答案
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    某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
    （1）第①步涉及的分离实验方法是
     
    （填操作名称）．加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是：
     
    ．
    （2）第①步所得固体B的成分是
     
    （填化学式）．
    （3）第③步操作要得到氢氧化铝沉淀，应加入足量
     
    （填试剂名称）．
    （4）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是
     
    ．（保留一位小数）

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    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、葡萄糖的结构简式：CH2OH（CHOH）4CHO
    B、聚丙烯的结构简式：
    C、Cl-的结构示意图：
    D、甲烷的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知烯烃有如下反应规律：．将1mol化学式为CnH2n-4（不含C≡C和C=C=C结构）经上述方法处理后，得到的有机物和羰基（C=O）的物质的量不可能是（　　）
    A B C D
    有机物 1mol 3mol 5mol 4mol
    分子中羰基 2mol 4mol 8mol 6mol
    A、A
    B、B
    C、C             D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
    充电
    放电
     Ag2O+Zn+H2O，此电池放电时，被氧化的物质（　　）
    A、Ag
    B、Zn（OH）2
    C、Ag2O
    D、Zn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A、实验室用过氧化氢从海带中提碘：2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
    B、用二氧化硫的溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O═4 H++2 Br-+SO42-
    C、用氯气氧化氢溴酸：Cl2+2 Br-=Br2+2 Cl -
    D、用醋酸中和氢氧化钠溶液：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）
    A、CuCl2[CuSO4]
    B、NaCl[HCl]
    C、NaOH[NaOH]
    D、CuSO4[Cu（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为 436、243和 431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成 1mo l  H-Cl  时的热效应（　　）
    A、放热 183 kJ?mol-1
    B、放热 91.5  kJ?mol-1
    C、吸热  183 kJ?mol-1
    D、吸热 91.5  kJ?mol-1

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    1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4气体与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25kJ热量．
    （1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式．
    （2）写出CO气体完全燃烧的热化学方程式
    （3）计算n的值．

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