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    【题目】用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液（物质的量浓度均为0.1mol/L）500 mL，当阴极析出4.8g固体时，在阳极可得到标准状况下的气体体积为（ ）

    A. 1.68LB. 1.4LC. 3.36LD. 2.24L

    【答案】B

    【解析】

    CuCl2和CuSO4的混合溶液，物质的量浓度均为0.1mol/L，体积为500 mL，即溶液中的n（Cu2+）=0.1mol，完全得电子时，质量为6.4g>4.8g，则阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu，生成4.8gCu时，转移0.15mol电子，阳极：2Cl--2e-=Cl2，可生成n（Cl2）=0.05mol，即失去0.1mol电子，则0.05mol电子发生2H2O - 4e- =4H++ O2↑，生成0.0125mol氧气，即0.28L，生成气体合计1.4L，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

    A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

    （2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

    （3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为（ ）

    A. 4︰1B. 3︰1C. 2︰1D. 任意比

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图乙是根据图甲的电解池进行电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的函数曲线（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x是表示（ ）

    甲 乙

    A. 各电池析出气体体积总数的变化B. 各电解池阳极质量的增加

    C. 各电解池阴极质量的增加D. 各电极上放电的离子总数的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B，C，D都是铂电极，P，Q是电池的两极，电路接通后，电极B上金属有M沉淀出来，

    请回答下列问题：

    （1）其中P是______极，B是______极。

    （2）写出A极、B极、C极、D极上的电极反应式。

    A极上电极反应式为____________________________________________________。

    B极上电极反应式为____________________________________________________。

    C极上电极反应式为____________________________________________________。

    D极上电极反应式为____________________________________________________。

    （3）当电路中通过2.4081022个电子时，B极上沉淀出1.28gM，则M的相对原子质量为__________。

    （4）如果将电池的正负极交换，接入原电路通过1.2041022个电子时，则 B极上的电极反应式为____________________________________________，A极上析出______ g ______（填物质名称），甲池的总反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有25 mL 2 mol·L－1Na2CO3和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸：①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中 ②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况( )

    A.均为0.84 L

    B.均为0.56 L

    C.①＞②

    D.②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe3O4，助催化剂：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：

    （1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___。

    （2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___；Fe2+与Fe3+相比较，___更稳定。

    （3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___，电负性最大的是___，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___。

    （4）NH3分子中N原子的杂化方式为___；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___、___。

    （5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成___molπ键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

    （1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

    （2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

    （3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

    （4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

    （5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

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