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    【题目】甲醇燃料电池被广泛应用于电动汽车的动力来源，下列说法不正确的是(　　)

    A. 负极通入甲醇

    B. 正极通入氧气或空气

    C. 无污染物质生成

    D. 甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率小

    【答案】D

    【解析】

    A. 燃料电池中通入燃料的为负极，因此负极通入甲醇，故A正确；B. 燃料电池中通入氧气的为负极，因此正极通入氧气或空气，故B正确；C. 甲醇燃料电池的产物为二氧化碳和水，无污染物质生成，故C正确；D. 甲醇燃料电池的能量利用率比甲醇燃烧的能量利用率大，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_____________，由2个原子组成的分子是_____________、阴离子是_____________。

    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。

    ①写出Y元素的名称_____________________。

    ②写出W元素在周期表中的位置__________________。

    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________。

    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_____________，_____________，_____________，_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。

    （2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_________________。

    （3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________。

    （4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。

    （5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

    已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时pH

    6.34

    1.48

    6.2

    5.2

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    ② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

    请回答以以下问题：

    （1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；

    （2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L；

    （3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；

    （4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；

    （5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；

    （6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知、、、具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是

    A．原子序数：b > a > c >d

    B．原子半径：A > B > C > D

    C．金属性：B > A，非金属性：D > C

    D．离子半径：D > C > B > A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

    每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）

    A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述

    A. 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红

    B. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法

    C. 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

    D. 若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    由图中数据分析，可知：

    ⑴反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为________________

    ⑵ 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

    ⑶该反应的化学方程式为_________________

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