Question

【题目】填写下列空白：

（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。

（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_________________。

（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________。

（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。

（5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：__________。

Answer 1

【答案】 H2XO3 16a%+17b%+18c% 1：2 Li

【解析】（1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，最低价是－4价，则其最高价是＋4价，因此最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3。（2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%。（3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体分别是H2和D2，则其质量之比为2：4＝1：2。（4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则X的质子数＝A－N，X的氢化物是H2X，所以1g X的氢化物中含质子的物质的量是=mol。 (5)0.2g氢气的物质的量为：0.2g/2g/mol=0.1mol，则

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

2 1

0.2mol 0.1mol

则合金的平均摩尔质量为：M=4.6g÷0.2mol=23g/mol，铷的相对原子量取85.5，则铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于23g/mol，故另一碱金属是Li。