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    【题目】电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

    A．电解时，a极发生氧化反应

    B．溶液中OH－逐渐向a极移动

    C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

    D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．电解时，b极放出H2，发生还原反应，则b极为阴极。a极放出N2，发生氧化反应，为阳极，故A正确；B．溶液中OH－逐渐向阳极a极移动，故B正确；C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O，故C正确；D．由电子守恒得：CO(NH2)2~N2，生成224mL N2，即0.01mol，则消耗尿素0.01mol，为0.6g，故D错误。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

    A. 根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

    B. 图②表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

    C. 图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D. 根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，该反应的原电池的正确组成是( )


    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Cu

    Zn

    Fe

    负极

    Cu

    Zn

    Ag

    Zn

    电解质溶液

    CuCl2

    H2SO4

    CuSO4

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是(　　)

    A. X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

    C. Z比Y更容易与氢气化合

    D. W、Z对应的最高价氧化物对应的水化物的相对分子质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白：

    （1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为_________。

    （2）氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为_________________。

    （3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为 ____________。

    （4）X2﹣含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是 ______mol。

    （5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：

    方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至35 ℃，随后，温度逐渐下降至30 ℃，最终停留在20 ℃。

    方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

    方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

    根据上述实验回答相关问题：

    （1）方案一中，温度先升高的原因是_________________，升至最大值后又逐渐下降的原因是 _____________________。

    （2）方案二中，小木片脱落的原因是 ______________________。

    （3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应 。

    （4）方案三实验②的U形管中的现象为 ___________________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米ZnO的颗粒直径介于1～100nm之间，具有许多特殊的性能，可用于制造变阻器、图像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO（含FeO、Fe2O3、CuO）制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示：

    已知：① 生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表：

    物质

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Zn(OH)2

    Cu(OH)2

    开始沉淀时pH

    6.34

    1.48

    6.2

    5.2

    完全沉淀时pH

    9.7

    3.2

    8.0

    6.4

    ② 25℃时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10-38。

    请回答以以下问题：

    （1）酸浸时，为了提高浸出率，可采取的措施有________（填写两种）；

    （2）反应1中发生反应的离子方程式为______________，一种双氧水的质量分数为34.0 % （密度为1.13g/cm3) ，其浓度为_______mol/L；

    （3）反应2中加适量氨水的目的是_________，此时所需pH的范围为_________，当调节溶液pH=5时，溶液中的c(Fe3+)=__________；

    （4）反应3的离子方程式为__________，反应类型为__________；

    （5）从滤液B中可回收的主要物质是__________；

    （6）经检验分析，反应4 所得固体组成为Zna(OH)bCO3，称取该固体22.4g，焙烧后得固体16.2g，则a=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度℃

    500

    800

    ①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

    K3

    （1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

    （3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

    （4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

    请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

    每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式

    （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________

    （2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

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