[题目]一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+= == Zn2++ Cu.该反应的原电池的正确组成是( )ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，该反应的原电池的正确组成是( )

	A	B	C	D
正极	Zn	Cu	Zn	Fe
负极	Cu	Zn	Ag	Zn
电解质溶液	CuCl2	H2SO4	CuSO4	CuCl2

【答案】D

【解析】

考查原电池的有关判断。原电池是把化学能转化为电能的装置，其中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据总反应式可知，锌失去电子，铜离子得到电子，所以锌是负极，溶液中的铜离子在正极得到电子，所以正确的答案选D。

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已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点是-54.1℃，沸点是69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

（1）盛放活性炭的仪器名称是________，丙中冷凝水的入口是______（填“a”或“b”）。如何控制反应物比例相等：________________________________________________________。

（2）戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂（填选项）

a、蒸馏水 b、饱和食盐水 c、浓氢氧化钠溶液 d、6.0mol/L盐酸

（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是_________________________。

（4）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是______（填选项）

a、重结晶 b、过滤 c、蒸馏 d、萃取

（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是_________________________________________（用必要的文字和相关方程式加以解释）

（6）若反应中消耗的氯气体积为896ml（换算为标准状况下），最后经过分离提纯得到4.05g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验中需要注意的事项有___________(填序号)

①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快

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