Question

【题目】NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是

A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA

D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；B. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10-13mol/L，故B错误；C. 50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸含有硝酸的物质的量为0.7mol，与足量铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，转移电子数应大于0.35NA，故C错误；D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2的物质的量相等，每个分子含有的电子数相等，因此两物质的电子数相等，故D正确；故选D。

点晴：两种同溶质溶液等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混＝。①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，浓度越小，密度越大，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混合的两种液体的密度比水的密度大，浓度越小，密度越小，如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。再根据c=即可判断c。