Question

【题目】已知非金属单质硫（S）是谈黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_________。

（2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

（3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为________，化学反应方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

（4）哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。_______。

（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。

Answer 1

【答案】 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体 A 有淡黄色沉淀生成 Na2S+Cl2=2NaCl+S↓ 置换 HCl的稳定性比H2S的稳定性强或HClO4的酸性比H2SO4的酸性强 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

【解析】（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2；（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此虚线框中的装置应是除去HCl气体的装置，瓶内盛装饱和食盐水，既除去HCl，又降低氯气在水中的溶解度；（3）要在B中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓；（4）我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质S的氧化性，或是S2-比Cl-易被氧化；还可以根据单质将变价金属氧化到的价态高低来确定单质的氧化性，进而确定元素的非金属性强弱；（5）氯气有毒，可以用氢氧化钠溶液来吸收，尾气处理时的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。