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    【题目】铜与浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 混合气体，这些气体与3.36LO2（标况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则消耗铜的质量为（ ）

    A．6.4g B．9.6g C．19.2g D．无法计算

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：氧气最终得到电子来自于铜，根据得失电子数目守恒，m(Cu)×2/64=3.36×4/22.4，解得m(Cu)=19.2g，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1） 质量都是50 g 的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是________，在同温同压下，体积最大的是____________。

    （2）在一定条件下，RO和氯气可以发生如下反应：RO+Cl2 + 2OH－ ===RO+ 2Cl－+ H2O

    由以上反应可知在RO中，元素R的化合价是___________。

    （3）在100mL混合液中含有2 mol/L KI和1.5 mol/L K2SO3,现向该溶液中通入0.2 mol Br2,充分反应后，参与反应的SO和I－的物质的量之比为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

    A．P3＞P4，y轴表示C的含量

    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（ ）

    A．△H < 0 B．△S < 0 C．高温下自发进行 D．一定不能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：

    下列说法正确的是

    A. 该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+ B. 沉淀l为BaCO3和BaSO4

    C. 沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4 D. 该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知B、C、D、E是非金单质，且在常温常压下都是气体；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；反应①是化工生产中的一种重要固氮反应

    请回答下列问题：

    （1）分別写出E、F的电子式：E________，F___________；

    （2）实验室制J的化学方程式____________________________。

    （3）由F制取B的反应中，每产生标准状况下11.2L的B，转移电子的物质的量为__________；

    （4）在C、D、E.、I、J分子中，以极性键结合的是___________________ （填相应的字母，下同），以非极性键结合的是___________；

    （5）用电子式表示I的形成过程__________________；

    （6）现将标准状况下1.12 L二氧化碳通入60 mL 1 mol/L的A的最高价氧化物对应的水化物溶液中，则反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A．应用铝热反应能焊接钢轨 B．比色法可以测定化学反应速率

    C．工业制硝酸需要热交换器 D．反应热均可通过实验直接测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定质量的Cu2O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为

    A. 3.6mol/L B. 3.2mol/L C. 2.8mol/L D. 2.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知非金属单质硫（S）是谈黄色固体扮末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是_______，烧瓶中加入的试剂是_________。

    （2）虚线框内的实验装置图中所加试剂为_______，说明装置的作用_________。

    （3）装置B中盛放的试剂是_______（选填下列所给试剂的代码）。实验现象为________，化学反应方程式是___________，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

    A. Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

    （4）哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。_______。

    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。写出该反应的离子方程式_______________。

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