Question

【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

A．P3＞P4，y轴表示C的含量

B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由图Ⅰ可知，压强为P2时，温度T1先到达平衡，故温度T1＞T2，且温度越高，平衡时C的体积分数越低，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应；温度为T1时，压强P2先到达平衡，故压强P2＞P1，且压强越大，平衡时C的质量分数越高，故增大压强平衡向正反应移动，正反应为体积减小的反应，故x=1。

A．如果P3＞P4，在相同温度下增大压强平衡向正反应方向移动，则C的含量增大。同时升高温度平衡向逆反应方向移动，C的含量减小，图象与实际符合，故A正确；B．P3＜P4，增大压强，在相同温度下平衡向正反应移动，B的体积分数减小。温度升高平衡向逆反应移动，B的体积分数增大，图象与实际不符，故B错误；C．密度=质量÷体积，混合气体的质量和体积都不变，密度不变，故C错误；D．P3＜P4，增大压强，平衡向正反应移动，混合气体总的物质的量减小，混合气体的总质量不变，平均摩尔质量增大。温度升高平衡向逆反应移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，图象与实际不相符，故D错误。故选A。