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    【题目】写出下列反应的离子方程式

    （1） 用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________

    （2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

    【答案】（1）Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+；（2）Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓。

    【解析】

    试题分析：（1）氧化铁是碱性氧化物，和硫酸发生复分解反应，氧化铁是氧化物不能拆写，硫酸是强酸，需要拆写成离子，因此离子反应方程式为 Fe2O3 + 6H+ = 3H2O + 2Fe3+；（2）FeCl3属于可溶性盐，需要拆写离子，NaOH是可溶性强碱，需要拆写离子，因此发生的离子反应方程式为Fe3+ + 3OH— = Fe（OH）3↓。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解CO(NH2)2(尿素)的碱性溶液制氢气的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列说法不正确的是

    A．电解时，a极发生氧化反应

    B．溶液中OH－逐渐向a极移动

    C．电解时a极的电极反应式为：CO(NH2)2＋8OH－－6e－═CO32－＋N2↑＋6H2O

    D．若在a极产生标况下224mL N2，则消耗尿素2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。

    A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-

    B. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－

    C. 加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、NO3-、Mg2＋、Na＋

    D. pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

    (1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

    (2)一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

    (3)双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：

    2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

    ①写出BH4﹣的等电子体_________（分子、离子各写一种）；

    ②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键，B原子的杂化方式为________ ；

    ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

    ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④ B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

    A．只有④ B．②③ C．②③④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质但不能导电的是

    A. 四氯化碳 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钠固体 D. 石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——物质结构与性质】

    有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

    （1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。

    （2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。

    （3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。

    （4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

    ①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。

    ②写出该配合物中配离子的结构简式___________。

    （5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、NA的计算式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A. SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆

    B. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥

    C. 明矾溶于水产生的SO42- 有氧化性，可用于净水

    D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最外 层电子数是其电子层数的 2 倍，A、B 的核电荷数之比为 3:4。C 与 D 均为金属元素，5.8 g D 的氢氧化物恰好能与 100 mL 2 mol·L-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数相等。E 与F 相邻，F－的最外层为 8 电子结构。根据上述条件，用化．学．用．语．回答：

    （1）D 在周期表中的位置____；

    （2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式为____，该物质含有的化学键 类型为_____；

    （3）用电子式表示 DF2 的形成过程____；

    （4）元素 E、F 中非金属性较强的是____，请用一个置换反应证明____（写化学反应方程式）；

    （5）原子半径：C____E；熔点：DB____CF（填“>”“<”或“=”）；

    （6）A、B、E 可形成一个三原子分子，且每个原子均达到 8 电子稳定结构，则该分子的 结构式为____；含 A元素的化合物在是自然界种类最多的原因是____。

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