[题目]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. SO2具有氧化性.可用于漂泊纸浆B. NH4HCO3 受热易分解.可用作氮肥C. 明矾溶于水产生的SO42- 有氧化性.可用于净水D. 常温下铁能被浓硝酸钝化.可用铁质容器贮运浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. SO2具有氧化性，可用于漂泊纸浆

B. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥

C. 明矾溶于水产生的SO42- 有氧化性，可用于净水

D. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸

【答案】D

【解析】

A．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，A错误；

B．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，与其受热易分解无关，B错误；

C．明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，则用作净水剂，与硫酸根离子无关，C错误；

D．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则可用铁质容器贮运浓硝酸，D正确；

答案选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度℃
化学反应	平衡常数	500	800
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)	K3

（1）反应②是________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如左下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______（用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如右上图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_____________________。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_____________________。

（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

请写出加入(通入)b物质一极的电极反应式_________________；

每消耗6.4g甲醇转移的电子数为_______________。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。

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【题目】写出下列反应的离子方程式

（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）: _____________

（2） FeCl3溶液中加入NaOH溶液：_____________

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【题目】(1)准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是．

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL碱式滴定管

(2) 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是．

(A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)锥形瓶 (D)量筒

某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

(A)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；

(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液；

(C)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴甲基橙作指示剂；

(D)将物质的量浓度为cmolL﹣1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中，调整液面并记下起始读数为V1mL；

(E)在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数为V2mL．

就此完成下列问题：

(3)观察滴定管里液面的高度时应注意：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到 ml

(4)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是．

(5)D步骤的操作中液面应调整到，尖嘴部分应该充满液体，不能有气泡。

(6)下列操作导致待测烧碱浓度偏高的( )

A. 滴定前仰视，滴定结束时俯视 B. 滴定前有气泡

C. 滴定结束有气泡 D. 未用标准液洗涤滴定管

(7) 该烧碱样品纯度是．

(8)滴定终点的判定

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【题目】某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中数据分析，可知：

⑴反应开始至2min时，X的物质的量的浓度为________________

⑵ 反应开始至2min，Z的平均反应速率为_____________

⑶该反应的化学方程式为_________________

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【题目】实验室制备1,2—二溴乙烷，用16.0g的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品。实验装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度 / g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点 / 0C	78.5	132	34.6
熔点 / 0C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	难溶水	微溶于水