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    欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：

    ①过滤                 ②蒸馏                   ③静置分液

    ④加入足量的金属钠     ⑤加入足量的NaOH溶液    ⑥通入过量的二氧化碳

    ⑦加入足量的FeCl3 溶液        ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。

    合理的实验操作步骤及顺序是（   ）

    A. ④⑤③      B. ⑥①⑤③       C. ⑧①⑦③     D. ⑤②⑥③


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na+、K+体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na+、K+在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

    A．单质钠的密度比钾的密度小        B．Na+和K+常用作氧化剂

    C．钠和钾都是短周期元素            D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷

    和氧气，其总反应为：2C2H6+702+8KOH4K2C03+10H20，有关此电池的推断正确的

    是（    ）。

    A．负极反应为：14H20+702+28e-280H-

    B．放电一段时间后，负极周围pH升高

    C．每消耗1 mol C2H6，则电路上转移的电子为14 mol

    D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有两种有机物Q( )与P( )，下列有关它们的说法中正

    确的是( )

    A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比为3∶1

    B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应

    C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应

    D．Q的一氯代物只有1种、P的一溴代物有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(    )

    A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来

    B. C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种

    C. 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的

    单烯烃有6种

    D．某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子

    结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：

    请回答下列问题：

    (1)A及其同系物的分子式中的碳原子数用n表示。当n＝_______时，烷烃开始出

    现同分异构体。B模型是有机物的________模型。

    (2)结构简式为的有机物中，分子中最多有     个原子共面。

    (3)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成H2O和CO2，消耗氧气的体积(相同状

    况下)最大的是________(填分子式)。

    Ⅱ.在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)也不同，根据

    峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

    (1)下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是________。

    A．CH3COOH        B． C(CH3)4           C．CH3COOCH3       D．CH3OH

    (2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下图所示，则A的

    结构简式为________。

    (3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱的结果

    来确定C2H6O分子结构的方法是_______________________            _ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2．0.5mol  Na2SO4中所含的Na+离子个数为（    ）

    A．3.01×1023           B．6.02×1023              C．0.5       D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

    CO(g) +H2O(g)  CO2(g) +H2 (g)  △H<0。

    （1）CO和H2O浓度变化如右图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           。  0～4min的平均反应速率v(CO)＝_____mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将       ，该反应的化学反应速率将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时， 容器内各物质的浓度变化如下表。

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ①     表中3min～4min之间反应处于______状态； c 1数值_____0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________

    a．增加水蒸气     b．降低温度     c．使用催化剂     d．增加氢气浓度

    （3）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       （填“是”与“否”），此时v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度t ℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，

       向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

    序号

    氢氧化钡的体积/mL

    盐酸的体积/mL

    溶液的pH

    ①

    22.00

    0.00

    8

    ②

    22.00

    18.00

    7

    ③

    22.00

    22.00

    6

       (1)依据题意判断，t ℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。

       (2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。

       (3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达

       最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸

       钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。

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